2024高三二轮复习备课 专题强化训练2　化学常用计量及应用

2024高三二轮复习备课 专题强化训练二　化学常用计量及应用 高频考点一、从物质状态和条件设置的角度设置陷阱 典型示例 (正误判断) ①22.4 L Cl2中含有的分子数为NA(×) ②常温常压下，16 g O3中含有的质子数为8NA (√) ③室温下，1 mol CH4中含有5NA个原子(√) ④标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA(×) ⑤锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA(×) ⑥2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子(×) 归纳总结 一看“气体”是否在“标准状况”； 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)； 三注意n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 高频考点二、从有关物质的组成和结构的角度设置陷阱 典型示例 (正误判断) ①2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA(√) ②78 g苯中含有碳碳σ键的数目为6NA，π键的数目为3NA(×) ③28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(√) ④48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中sp3杂化的碳原子数目为4NA(√) ⑤4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√) 归纳总结 (1)熟记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊粒子如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等。 (2)明确特殊物质的结构，如Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子等。 (3)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯(C3H6)等，如：质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。 (4)明确物质中所含化学键的数目，如1 mol硅中含Si—Si键的数目为2NA,1 mol SiO2中含Si—O键的数目为4NA，再如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1等。 (5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 高频考点三、从电解质溶液中所含离子数目的角度设置陷阱 典型示例 (正误判断) ①1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数目为0.1NA(×) ②将0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA(×) ③25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(×) ④1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数为0.1NA(×) ⑤0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(×) ⑥等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(×) 归纳总结 (1)是否有弱离子的水解。 (2)是否指明了溶液的体积。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 高频考点四、从氧化还原反应中电子转移的角度设置陷阱 典型示例 (正误判断) ①1 mol Fe 与过量氯气反应，转移2NA个电子(×) ②1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(×) ③过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA(√) ④KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA(×) ⑤标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(×) ⑥分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4NA(×) ⑦64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时转移的电子数为2NA(√) 归纳总结 (1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、NO2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。 (2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。 (3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类。 (4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类。 (5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类。 (6)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 高频考点五、从特定反应中判断离子数目的角度设置陷阱 典型示例 (正误判断) ①密闭容器中1 mol N2与3 mol