精品解析：四川省遂宁市蓬溪中学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

蓬溪中学高2022级第四学期第一次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5　Co-59　Ce-140 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢起反应生成大气成分中的无毒物质，提高该反应化学反应速率最优的方法是 A 使用催化剂 B. 改变压强 C. 提高反应温度 D. 调节反应物浓度 2. 在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为 A. A(g)+B(g)⇌C(g) B. 2A(g)+2B(g)⇌3C(g) C. A(g)+3B(g)⇌2C(g) D. 3A(g)+B(g)⇌2C(g) 3. 化学用语正确的是 A. 醋酸的电离：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3Na++ C. 氯化铵的水解：+H2ONH4OH+H+ D. 亚硫酸钠的水解：+2H2OH2SO3+2OH- 4. 下列说法错误的是 A. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 B. 将AlCl3溶液蒸干灼烧，可得到AlCl3 C. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D. 泡沫灭火器原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ 5. 下列推论正确的是 A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1>△H2 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ/mol，则由石墨制金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C. 已知：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-1400kJ/mol，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol D. △H>0和△S>0的反应，在任何温度下都不能自发进行 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. B. C. D. 对于反应体系CO(g)+NO2(g)⇌NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深 E. 用排饱和食盐水法收集Cl2 7. 某只有气体参与的ΔH<0反应，其平衡常数表达式为K=，下列有关该平衡体系的说法正确的是 A 升高温度，平衡常数K增大 B. 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动 C. 增大压强，C的体积分数增大 D. 若改变条件，使平衡向正反应方向移动，则平衡常数K可能增大 8. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 加水稀释，增大 B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 9. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 若从A点到达C点，可采用升高温度 B. 图中五点间的关系： C. 向D点对应的醋酸溶液中由水电离产生的c(H+)=10-6mol/L D. 若处在B点时，将的硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 10. 常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是 A. 9∶2 B. 11∶2 C. 10∶1 D. 9∶1 11. 下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是 A. 乙图电池反应的离子方程式为： Co(s) + 2Ag+ (aq) = 2Ag(s) + Co2+(aq) B. 甲图当有1mol电子通过外电路时，正极有59g Co析出 C. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D. 反应2Ag(s) + Cd2+ (aq) = Cd(s) + 2Ag+ (aq)不能发生 12. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是 A. 30～40min间该反应使用了催化剂 B. 化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C. 30min时降低温度，40min时升高温度 D. 前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1 13. 常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ代表乙酸 B. 酸的电离程度：c点＞d点