专题二物质的组成、分类及变化 、化学用语-2024年山东高考备考冲刺化学核心专题一卷清

专题二　物质的组成、分类及变化、化学用语 考试 评价 建议 1.认识化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的一门基础学科。 2．认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 3．认识胶体是一种常见的分散系，能举例说明胶体的典型特征。 【知识回顾】 考点一　把握分类标准　厘清物质类别 1．物质的分类 2．物质分类的“四”注意 (1)纯净物由一种物质(或一种分子)组成，但由一种元素组成的物质或分子不一定是纯净物，如O2和O3的混合物、金刚石和石墨的混合物。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (4)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间，而不是丁达尔现象。 3．抓住描述对象突破“四同”判断 (1)同位素——原子，如 H、H。 (2)同素异形体——单质，如O2、O3。 (3)同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。 4．常见混合物的成分和俗名 俗名 水煤气 裂解气 焦炉气 成分 CO、H2 乙烯、丙烯和甲烷 H2、CH4、C2H4、CO 俗名 碱石灰 液化石油气 漂白粉 成分 NaOH、CaO C3H8、C4H10为主 Ca(ClO)2和CaCl2 俗名 水玻璃 铝热剂 王水 成分 Na2SiO3溶液 铝粉和金属氧化物 浓盐酸与浓硝酸(体积比3∶1) 5.一种重要的混合物——胶体 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小(1～100 nm)；胶体的特性是丁达尔效应；利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。 (2)PM2.5分散在空气中形成的不是气溶胶。 (3)胶体不带有电荷，但胶体分散质粒子常带有电荷。 (4)Fe(OH)3胶体粒子为Fe(OH)3的集合体，因此 1 mol Fe3＋完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子少于1 mol。 (5)部分铝盐、铁盐，如KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等溶于水，Al3＋、Fe3＋水解分别生成Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，胶体能吸附水中的悬浮固体或色素形成沉淀而除杂，因此常用作净水剂。 考点二　认识物质性质　理解物质变化 1．理解物质变化的“三层面” (1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。 (2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体、SiO2晶体的熔化。 (3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化。 2．牢记物质变化过程中的“三馏”“三色”“六解”“十六化”　 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 三色 焰色试验 显色反应、 指示剂变色反应 六解 溶解、潮解 分解、电解、水解、裂解 十六化 熔化、汽化 液化、升华 氢化、氧化、风化、炭化、钝化、硝化、皂化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的液化 　(1)化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质的变性、电解质溶液的导电、浓硫酸的脱水、煤的气化和液化。(2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析、胶体的聚沉。(3)爆炸有的是由化学变化引起的，有的是由物理变化引起的。 考点三　明确书写规律　规范化学用语 1.明确常用的八种图式 结构示意图 电子式 球棍模型 甲烷：　乙烯： 空间填充模型 　　 结构式 CO2：O===C===O　HClO：H—O—Cl 结构简式 乙烯：CH2===CH2 乙酸：CH3COOH 分子式或化学式 臭氧：O3　明矾：KAl（SO4）2·12H2O 键线式 2.正确书写七种表示物质变化的方程式 (1)化学方程式，如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 (2)离子方程式，如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (3)电离方程式，如CH3COOHH＋＋CH3COO－。 (4)水解方程式，如NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (5)热化学方程式，如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。 (6)电极反应式，如钢铁的吸氧腐蚀，负极：Fe－2e－===Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O===4O