3.1 弱电解质的电离平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．水的电离过程为H2O⇌H＋ + OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述不正确的是 A．在35℃时，c(H＋)﹥c(OH－) B．c(OH-)随温度的升高而升高 C．温度越高，水的pH值越小 D．水的电离是吸热的 2．下列物质属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．NaOH C． D． 3．室温下，等物质的量浓度的下列溶液导电能力最强的是 A．CH3COOH B．NH3·H2O C．Na2S D．CH3CH2OH 4．常温下，0.005mol•L-1的H2SO4溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为 A．0.1mol•L-1 B．1.0×10-12mol•L-1 C．1.0×10-7mol•L-1 D．无法确定 5．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 6．下列说法错误的是 A．蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质、强电解质 B．易溶于水的电解质不一定是强电解质 C．自由移动的离子越多导电性越强 D．在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物是电解质 7．用水稀释0.1 mol/LHA酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是 A．c(A-)/c(HA) B．c(HA)/c(H+) C．c(H+)·c(A-) /c(HA) D．n(A-) 8．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol·L-1，其中的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生电离：H2CO3⇌H++(忽略碳酸的第二步电离和水的电离)，则溶液的pH约为 A．3 B．4 C．5 D．6 9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c平(H+)增大，KW不变 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平(OH-)降低 C．向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，c平(H+)降低 D．将水加热，KW增大，c平(OH-)不变 10．下列物质属于弱电解质的是 A．氨水 B．酒精 C． D． 11．下列对物质的分类完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 氨水 硫酸钡 苛性钠 氯化钠 弱电解质 醋酸 亚硫酸 氢硫酸 次氯酸 非电解质 干冰 二氧化硫 碳酸钙 氯气 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法正确的是 A．氨气溶于水得到的氨水能导电，说明氨水是电解质 B．AgCl的水溶液导电能力很弱，说明AgCl是弱电解质 C．通入溶液中可发生离子反应，产生白色沉淀 D．室温下溶液，则第一步电离方程式为 13．下列说法中错误的是 A．酸性氧化物可能是金属氧化物 B．用明矾净水是利用了胶体的性质 C．盐酸一定比醋酸溶液导电能力强 D．水溶液不导电的某物质也可能是强电解质 14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使甲基橙变黄的溶液中： B．的溶液中： C．由水电离出的的溶液中： D．溶液： 15．微粒观是重要的化学观念，其形成对物质及其变化的学习具有重要作用。下列关于离子共存的判断正确的是 A．常温下，由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl-能大量共存 B．在含有硝酸钠的溶液中：H+、Mg2+、Fe2+、SO能大量共存 C．常温下，=1.0×1012的溶液中：Na+、Mg2+、NO、HCO能大量共存 D．在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Na+、NH、CO、ClO-能大量共存 16．下列有关电解质说法正确的是 A．某醋酸溶液的pH=4，说明醋酸是弱电解质 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 C．盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸中c(H+)的2倍 D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需要氢氧化钠的物质的量相同 17．已知在25℃时，醋酸溶液中存在CH3COOH=CH3COO-+H+，Ka=1.75×10-5。以下说法正确的是 A．向溶液中加入一定量的盐酸，平衡左移，Ka减小 B．若CH3COOH的初始浓度为0.01mol/L，则平衡时c(H+)的数量级为10-4 C．加水稀释，所有离子浓度均减小 D．加入少量冰醋酸，值增大 18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．水电离产生的mol·L的溶液中：、、、 19．硼酸是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有的硼酸稀溶液，下列说法错误的是 A．温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大