2.3 化学平衡的移动 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH3CH2OH)已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述错误的是 A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率 B．升高温度，则CH3CH2OH的产率一定增大 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率 2．制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)   ΔH>0，下列说法正确的是 A．升高温度，平衡逆向移动 B．升高温度，反应速率增大 C．恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 3．某温度下，浓度均为的两种气体和在恒容密闭容器中发生反应生成气体Z，经过后，测得各物质的浓度分别为，，，则该反应的化学方程式可表示为（    ） A． B． C． D． 4．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：  ，在测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中，测定结果与真实值最接近的是 A．温度130℃、压强 B．温度25℃、压强 C．温度130℃、压强 D．温度0℃、压强 5．下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．中和热测定 B．验证铁的析氢腐蚀 C．验证温度对化学平衡的影响 D．除去碱式滴定管乳胶管中气泡 A．A B．B C．C D．D 6．也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应①    ，平衡常数为； 反应②    ，平衡常数为； 总反应：  ，平衡常数为K。 下列叙述正确的是 A．压强增大，减小 B．总反应中当时，反应达到平衡 C．适当升温，可提高消毒效率 D． 7．在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是 A．增大压强 B．加入少量FeCl3固体 C．加入少量KCl溶液 D．加入催化剂 8．反应X(g)＋2Y(g)4Z(g)    ΔH＜0，在一密闭容器中充入0.1molX和0.2molY，达到平衡时，下列说法不正确的是（    ） A．升温，X的转化率减小 B．增加一定量的X，X的转化率减小 C．保持体积和温度不变，再充入0.1molX和0.2molY，平衡逆移，X的转化率减小 D．加入催化剂，Z的产率不变 9．热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H＞0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g)，一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是 A．活化能：E正＞E逆 B．其他条件不变，加入催化剂，△H减小 C．其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大 D．其他条件不变，向容器中通入CO(g)，CO2与CO的物质的量之比增大 10．5mL0.1mol·L-1KI溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)达到平衡。下列说法不正确的是 A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中检测到Fe3+，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数K= 11．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是 A．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动 C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 D．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 12．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数/( L3/ mol3) 5×104 2 1.9×10-5 A．升温不利于生成Ni(CO)4(g) B．在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5mol3/L3 C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)；CO(g)浓度均为0.5mol/L则此时V正>V逆 D．在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L 13．向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B