2.3 化学平衡的移动 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)    △H=-746.8kJ·mol-1，可净化汽车尾气，若要提高NO的转化率，可采取的措施是 A．升高温度 B．分离出部分CO2和N2 C．增大容器体积 D．恒容时通入氦气 2．在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应  ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线①表示的百分含量 B．的键能总和大于的键能总和 C．若点为反应平衡点，此时平衡常数 D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变 3．下列叙述中不能用勒夏特列原理来解释的事实是 A．N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，高压有利于合成氨 B．实验室制取氯气时用排饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 C．2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，加催化剂可以提高生产效率 D．2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0，升高温度颜色加深 4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化 B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 5．在密闭容器中一定量的A、B气体混合发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol•L﹣1。下列判断不正确的是 A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 6．往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)  ∆H＞0反应达到平衡后，缩小容器体积，重新达到平衡后，下列选项中值变大的是 A．m(CaCO3) B．m(CaO) C．m(CO2) D．c(CO2) 7．在1.5 L的密闭容器中通入2 molN2和3 molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为 A．0.10 B．0.20 C．0.34 D．0.44 8．反应aX(g)+bY(g) ⇌cZ(g)  ΔH，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下述判断正确的是 A．T1<T2，ΔH>0 B．p1>p2，a+b>c C．T1>T2，  ΔH<0 D．p1<p2，a+b<c 9．反应3A(g)⇌2B(g)+C(g)  △H<0的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t2、t3、t4时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是 A．t6～t7阶段，C的百分含量最大 B．t2～t3阶段，A的转化率最小 C．t3时，改变因素一定是使用了催化剂 D．t5时，改变因素一定是升高了温度 10．计算机模拟研究反应在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示(其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是 A．该反应的 B．反应历程中最大的能垒 C．C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为 D．将固体酸(HB)催化剂更换为固体活性催化剂(MN)能有效提高C6H6(g)的平衡转化率 11．中国科学技术大学设计出一种“松果结构”的铂金属催化剂，在催化电解水制氢效果不变的情况下，铂金属的用量降低到传统商业催化剂的，下列说法不正确的是 A．催化剂的结构会影响催化效果 B．使用“松果结构”的铂金属催化剂能够极大提高水的转化率 C．使用铂金属催化剂能够降低电解水的活化能 D．氢能是一种高能、洁净的可再生能源 12．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，Y的转化率为25％ B．反应可表示为X+3Y⇌2Z C．增大压强，平衡向正反应方向移动 D．若降低温度，X的体积分数增加，则正反应的ΔH>0 13．已知反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，如图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图象。下列说法正确的是 A．a点表示v正>v逆，b点表示v正＝v逆 B．起始时，加入Y的物质的量为大于1.0 mol C．平衡状态由A变到B时，平衡常数增大 D．由A到B时，可能是增大了容器中的压强 14．相同