1.1.1物质的分类 课件-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 第一节 物质的分类及转化 第一课时　物质的分类 1 1.学会物质分类的方法，会从不同的角度对物质进行分类； 2.了解同素异形体 3.能够根据分散质粒子的大小对分散系进行分类。 课程目标 【思考与讨论】 图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？ 超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西? 这是因为人们在将这些物品陈列到书架或货架之前，已经对它们进行了分类处理。便于快速查找，节约时间。 分类: 根据研究对象的共同点和差异点，将它们分为不同种类和层次的科学方法 物质的分类 一、根据物质的组成和性质分类 1、由同一种元素形成几种性质不同的单质 ，叫做这种元素的同素异形体 例如：C60 、金刚石、石墨 （分类标准：组成、结构、性质、用途等） ？思考：你所知道的同素异形体还有哪些？ O2和O3 【例1】下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（ ） A．CaO和CaS B． 和 C．C60和C70 D．HCNO和HOCN C 【例2】已知由碳元素形成的单质有金刚石、石墨和足球烯等（C60），由氧元素形成的单质有O2和O3，下列说法不正确的是（ ） A.一种元素可能形成两种或两种以上不同的单质 B.单质的种类一定多于元素的种类 C.由同种元素形成的单质互为同素异形体 D.金刚石、石墨和足球烯在氧气中燃烧都只能生成一种物质 D 物质 纯净物 混合物 化合物 单质 非金属单质 金属单质 氧化物 酸 碱 盐 组成物质的种类 组成元素的种类 元素的性质 组成元素的种类及物质的性质 有机物 无机物 (1)树状分类法：按照同一标准对同类事物进行再分类的方法。 金属氧化物 非金属氧化物 不成盐氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 Fe2O3、Al2O3 氧化物 Fe2O3、CuO SO2、CO、CO2 Al2O3 、ZnO CO2、SO2、Mn2O7 CO、NO、H2O、NO2、MnO2 ①组成 ② 性质 氧 化 物 成盐氧化物 9 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物 思考与判断: （1）金属氧化物都是碱性氧化物 （2）非金属氧化物都是酸性氧化物 （3）碱性氧化物都是金属氧化物 （4）酸性氧化物都是非金属氧化物 Mn2O7是酸性氧化物 CO不是酸性氧化物也不是碱性氧化物 正确 Mn2O7是酸性氧化物 HCl、H2SO4、HNO3 CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4、HF 酸性强弱 电离出H+数目 是否含氧 酸 弱酸： 无氧酸： 含氧酸： HCl、H2S 二元酸: 一元酸: 多元酸: H2SO4、HNO3、H2CO3 HCl H2SO4 H3PO4 酸 = H+ + 酸根离子 强酸： 【碱】电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH－)的化合物。例如NaOH、Ca（OH)2、NH3·H2O等。能跟酸性氧化物或酸反应生成盐和水，碱的水溶液有涩味，可使紫色石蕊试液变蓝。根据碱的电离程度，可以分为强碱（如NaOH、Ca（OH)2)和弱碱（如NH3·H2O)。根据碱电离时产生的氢氧根离子的数目可分为一元碱（如NaOH)、二元碱（如Ca（OH)2)、多元碱（如Fe（OH)3)等。此外，根据酸碱的质子理论和电子理论，还有质子碱和路易斯碱，因而使得“碱”这个概念包括的范围极为广泛，而且又赋予它新的含义。 KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 按溶解性 电离出OH- 的数目 按碱性强弱 碱 可溶性碱： 难溶性碱： 强碱： 弱碱： NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2 二元碱: 一元碱: 多元碱: Fe(OH)3、NH3.H2O NaOH Ba(OH)2 Fe(OH)3 碱 = 金属离子(铵根离子) + OH- 【碱】电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH－)的化合物。例如NaOH、Ca（OH)2、NH3·H2O等。能跟酸性氧化物或酸反应生成盐和水，碱的水溶液有涩味，可使紫色石蕊试液变蓝。根据碱的电离程度，可以分为强碱（如NaOH、Ca（OH)2)和弱碱（如NH3·H2O)。根据碱电离时产生的氢氧根离子的数目可分为一元碱（如NaOH)、二元碱（如Ca（OH)2)、多元碱（如Fe（OH)3)等。此外，根据酸碱的质子理论和电子理论，还有质子碱和路易斯碱，因而使得“碱”这个概念包括的范围极为广泛，而且又赋予它新的含义。 盐 按溶解性: 可溶性盐: 难溶性盐: K+、Na+、NH4+、NO3- CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐： 酸式盐： 碱式盐： 组成 既