2024年中考化学二轮专题复习--计算题

2024年中考化学二轮专题复习--计算题 1．某学生将二氧化锰粉末制成颗粒，放入100g溶质的质量分数为10%的过氧化氢溶液中，一段时间后，取出二氧化锰，共收集到3.2g氧气。 （1）利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。 （2）向反应后的溶液中加入30%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到10%备用。计算最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量。 2．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数，取该样品12g于烧杯中，向其中加质量分数为10%的稀盐酸73g，搅拌，恰好完全反应。请计算： （温馨提示：Na2CO3+2HCl+＝2NaCl+H2O+CO2↑） (1)该反应生成的气体质量为 g； (2)求纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 3．向盛有13g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中逐滴滴加溶质质量分数7.3%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答问题：    （1）写出发生反应的化学方程式__________。 （2）根据已知条件列出求解固体混合物中参加反应的物质质量（X）的比例式__________。 （3）当滴加了100g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，再加入32.4g水，此时溶液中溶质的质量分数为__________。 （4）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为__________。量取该浓盐酸（密度为1.18g/mL）时选用的量筒的量程最合适的是_________（填字母）。 A 10mL        B 20mL        C 50mL        D 100mL 4．某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量，先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：    空烧杯 加入 硫酸后 加入铁粉后 5分钟 加入铁粉后 12分钟 加入铁粉后 21分钟 加入铁粉后 40分钟 加入铁粉后 3小时 读数（g） 28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3 （1）完全反应后，生成氢气的总质量为_________。 （2）合金中铁元素的质量分数为多少？ 5．请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算；(不考虑杂质)    (1)图中m的值为 ； (2)第二次加入m克24.5%的稀硫酸，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 6．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶氢氧化钠固体变质的程度，现取该瓶中的氢氧化钠固体样品20g加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的澄清石灰水，生成沉淀为5g。 （1）氢氧化钠变质的原因_____（写化学方程式） （2）计算该20g氢氧化钠固体样品中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。 （3）若该瓶氢氧化钠固体样品中的Na2CO3的质量分数为A，而测得氢氧化钠的质量分数小于1﹣A，原因可能是_____。 （4）请画出该20g氢氧化钠固体样品和200g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，生成气体与加入稀盐酸质量的变化图象。    7．为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。回答：    (1)m点溶液中溶质是 。 (2)计算硫酸溶液中溶质质量分数。 8．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？ (反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓) 9．已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，现取金属钠4.6 g投入到100 g水中，充分反应后，冷却到室温（20℃），得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示。根据题意回答下列问题： (1)金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为 g。 (2)图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是 g。 (3)通过计算求出当滴入120 g MgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精） 10．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，化学兴趣小组同学将赤铁矿样品粉碎，取赤铁矿样品25g于烧杯中，加入200g溶质质量分