2.2 化学反应的方向与限度 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的方向与限度 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是 ①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小。 A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③ 2．以下说法中正确的是 A．ΔH<0的反应均是自发反应 B．自发进行的反应一定能迅速进行 C．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 D．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 3．工业上用氢气和氮气合成氨：N2+3H22NH3，下列有关说法错误的是 A．增大N2的浓度，可加快反应速率 B．使用合适催化剂，可加快反应速率 C．达到平衡时，H2的转化率为100% D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 4．二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：  。在恒温恒压的密闭容器中进行二氧化硫转化成三氧化硫的反应时，下列说法正确的是 A．该反应中，反应物的键能之和大于产物的键能之和 B．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率 C．增大压强，可使平衡时的值增大 D．其他条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数 5．概念是反映对象本质属性的思维形式，下列对化学概念的理解正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．若某反应的ΔH<0、ΔS<0，则该反应在低温下可自发进行 C．v(SO2)=0.1mol·L-1·min-1表示在1min时，SO2的浓度为0.1mol·L-1 D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH=-241.8kJ·mol-1，则氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1 6．一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应：下列状态不能说明反应已达到平衡的是 A．SO3的体积分数不再改变 B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再改变 7．一定温度下，在体积为1.5L的密闭容器内发生应应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A．该反应化学方程式为：3Y = 2X B．前2min，Y的反应速率v=1mol/(L·min) C．3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡 D．当混合气体的密度不变时，反应一定处于化学平衡状态 8．下列说法正确的是 A．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O =＋80 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向 9．某课题小组设计一种常温脱除烟气中NO的方法，其反应原理如图所示。下列说法错误的是    A．该反应原理涉及的总反应的 B．在整个反应中起到催化作用 C．反应过程中有极性键的断裂与形成 D．整个过程的总反应方程式为 10．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：，下列说法中错误的是 A．降低温度会减慢反应速率 B．不可能100%转化为 C．平衡时，正、逆反应速率均为0 D．平衡时，两种气体的浓度保持不变 11．已知下列反应的平衡常数： ①SO2(g) + O2(g) SO3(g) K1 ； ②NO(g) + O2(g) NO2(g) K2。 则反应SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)的平衡常数为 A．K1 + K2 B．K2﹣K1 C． D．K1 × K2 12．已知：在密闭容器中进行的可逆反应3H2 + N22NH3，其正反应是放热反应。下列有关叙述正确的是 A．达到平衡时，H2与NH3的浓度均不再改变，此时v正=v逆=0 B．恒容下充入He气，不能加快反应速率 C．N2过量时，H2可100%转化为NH3 D．容器中的压强始终保持不变 13．下列说法中，正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程 B．花香四溢、墨汁在水中扩散都是熵增的过程 C．能够自发进行的反应一定是放热反应 D．的反应均是自发进行的反应 14．下列说法正确的是 A．，属于氧化还原反应，可设计成原电池 B．常温下与足量反应生成，加热能使生成的反应速率加快 C．常温常压时能自发进行，其原因是 D．某同学研究尾气处理的反应为，具有现实意义 15．关于如下三个化学反应叙述错误的是(已知：a<0)： (1)A(g) +B(g)C(g)  ΔH1=a kJ·mol-1　 (2)A(g) +B(g) C(l)  ΔH2=b kJ·mol-1　 (3)2A(g) +