第九单元 溶液-【大单元复习】2024年中考化学一轮复习必考知识梳理与考法点拨（人教版）

第九单元 溶液 中考知识点归纳 知识点一 溶液的形成 1.溶液 概念 一种或几种物质_________到另一种物质里形成的_________的、_________的_________物 组成 溶质 可以是_________体、________体或_________体 溶剂 _________是最常用的溶剂，但汽油、酒精也作为溶剂 基本特征 _________性、________性、________物 关系 ______________ = ________的质量 + _________的质量 溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 名称 溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 放热、吸热现象 溶解吸热 ____________溶解 溶解放热 _________固体、浓_______、生石灰（CaO）溶解水 溶解没有明显热现象 NaCl 【易错警示】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。③一种溶剂里可以溶解多种物质。④能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。⑤CaO加入水中也能放热，但不是溶于水放热，而是因为CaO能与水发生化学反应而放出热量。 2.乳化作用 (1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 (2)洗涤剂可去除油污，是因其具有___________功能。 (3)物质除污的方法和原理 方法 原理 举例 溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢 用汽油洗去衣服上的油渍 乳化作用 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而除去污垢 用洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢 用稀盐酸除去铁锈 知识点二 饱和溶液与不饱和溶液 1.概念：在一定___________下，向________里加入某种溶质，当溶质________时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能______________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.判断方法 (1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种溶质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。 (2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的饱和溶液。 (3)降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的饱和溶液。 3.相互转化 (1)对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质 (2)对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而降低的物质 将Ca(OH)2饱和溶液加热后有固体析出。 【易错警示】①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；②饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓；③一定温度下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说不一定是饱和溶液。 知识点三 溶解度与溶解度曲线 1.溶解度 (1)固体溶解度 ①定义：表示在______________下，某固态物质在_______溶剂里达到_______状态时所溶解的_______。 ②四要素：条件——一定温度；标准——100g溶剂；状态——达到饱和；质量——溶解度的单位为g。 ③影响因素 【温馨提示】溶解度与溶解性的关系 20℃时在水中的溶解度/g ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 (2)气体溶解度 ①定义：该气体的压强为_______和一定_______时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 ②影响因素 2.结晶 (1)冷却热饱和溶液法(降温结晶)：适用于溶解度受温度影响大的物质，如KNO3。 (2)蒸发溶剂法(浓缩结晶)：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。 3.溶解度曲线 (1)概念：物质的溶解度随_______变化的曲线，应用它可以查出某物质在一定温度时的溶解度。 (2)溶解度曲线的意义 点 曲线上的点 所示某温度下某物质的溶解度 两曲线的交点 两物质在该点所示温度下溶解度________ 线 物质在温度下的溶解度 固体的溶解度随温度变化的趋势 面 曲线下方的各点 表示溶液为____________溶液 曲线上方的各点 表示溶液为____________溶液且有未溶晶体 (3)应用 ①查找某物质在不同温度下的溶解度。 ②比较不同物质在相同温度时的溶解度大小，若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下，两种物质的溶解度_______。 ③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以判断结晶的方法。溶解度受温度变化影响大(曲线向上且“陡”)的，常用___________________