2.3 物质的量（第4课时）课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章第三节 物责的量 (第四课时) 思考与交流： 阅读教材15页的有关内容，思考下列问题 1、在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。那么什么是溶液呢 ?溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种， 如：39度的白酒，含义 100mL该白酒中含39mL酒精 在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种， 那么溶质的质量分数又是如何定义的呢？10%的氯化钠溶液表示 100g该溶液中含10g氯化钠 2、什么是物质的量浓度？ 3、“物质的量浓度”的定义中需要注意哪些关键词？ 试一试计算住意格式) 把40 gNaO H固体溶解于水中配成10L的溶液， 试计算1)这10L溶液中NaOH的物质的量是多少？ 2)每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？ 溶解于水中的NaOH固体的物质的量总共为： n (NaOH)=m (NaOH)/M (NaOH) =40g/40gmol-1 =1mo1 每升溶液中所含有的NaOH的物质的量为： 单位体积溶液 n (Nao c (NaOH) =1 mol/1 0 L=0.1 mol/L (物质的量浓度) WiNaoH (aq)] 一、物质的量浓度c（B) 1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，叫做 B的物质的量浓度 2、单位：mol/L或 mol .L-1 3、计算公式： 溶质B的物质的量 (mol) C(B)= n (B) 溶质B的物质的量浓度(mol/L) 溶液的体积（L） 4、意义：1mol/LNaOH:溶液表丞L溶液中含有 例1：①2 molNaOH配成200mL溶液， 1molNaOH 其物质的量浓度为多少？10mol/L ②物质的量浓度为2mol/L的H2SO4500mL,含硫酸的物质的量为多少？ 1mol ③将40 g NaOH溶于水中配成2L溶液，」 则其物质的量浓度 为0.5mol/L ④将40 g NaOH溶于1L水中形成溶液， 其物质的量浓度是 1r踺溶液的体积大于1L,所以c(NaOH)1mol/L ⑤ 10 molHCI能配成5 L物质的量浓度为2mol/L的盐酸。 ⑥从1L1mol/L的C12H22011溶液中取100mL,取出的溶液中 C12zH22011的物质的量浓度为多少？1mol/L ⑧在标准状况下把11.2L的HC1气体溶于水中配成2L 的溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？ 练习： 0.25mol/L 完成“学案”P8~判断、 3.物质的量浓度概念的理 【即时练习】 课堂总结 年、V、c(B)之间的相互转 化 c (B) xVaq ÷Vaq N ÷NA n ×M m XNA ÷M ×22.4L/mol (标况) 22.标nol (气体) 二、有关物质的量浓度的计算 (一）有关概念的计算：公式：C(B)=n 出) 练习：完成“学案"P11~1 (二)一定物质的量浓度溶液的稀释 守恒思想：一定量的浓溶液加水稀释过程中有哪些物质 对应的物理量保持不变？溶质的质量和物质的量， 有哪些物理量是可以相加的？ 质量 稀释定律：溶液在稀释前后所含溶质的质量和物质的量都不变。 C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液) 【例2】 配制250mL1mol/LHCI溶液，需要10mol/LHCl溶液的体 积 为多少？ 25mL 练习：完成“学案"P11~2、 【即时练习】第2题 (三)物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算 [问题探究1]已知某溶液体积VL,溶液密度为pg/mL,氵 溶质质 量分数w,溶质的摩尔质量为Mg/ol,求溶液中溶质的物质的量 浓度CB的表达式 (提示：先求出溶质的物质的量即可。m(溶质)=1000pVwg 1000 pV w n(溶质) mol M 1000pw c(溶质) mol/L M 【例3】市售的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/cm3,求此 市售浓硫酸的物质的量浓度为多少？ 1000×1.84×98 C (H2SO4) 三% mol/L=18.4mol/ 98 练习1 盐酸 如右图为实验室某浓盐酸试剂瓶 分子式：HCI 标签上的有关数据，试根据标签上 相对分子质量：36.5 的有关数据回答下列问题： 密度：1.19gcm3 HC1的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HCI的物质的量浓度为 11.9mol/L mol/Lo (2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500L物质的量浓度为 0.400mol/儿的稀盐酸。该学生需要量取16.8 mL上述浓盐酸 进行配制。