4.突破离子反应及其应用-讲义 2024届高三化学二轮复习定点突破

04离子反应及其应用 1. 离子方程式书写的三个关键 1.1化学式拆写“四原则” ①易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 ②微溶物清拆浊不拆 ③单质、氧化物不拆 ④浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 ☆写出向澄清石灰水中加入稀盐酸的离子方程式： 。 ☆写出石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式： 。 ☆写出用MnO2与浓盐酸共热制Cl2的离子方程式： 。 答案：OH-+H+= H2O Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+H2O MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 1.2反应产物“三分析” ①分析量不同时的产物 ②分析是否漏掉同步反应 ③分析变价元素的产物 ☆下列化学反应的离子方程式错误的是 A．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl- B．向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2＋刚好完全沉淀：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O D．向少量稀硝酸中加入铁屑：3Fe＋8H＋＋=3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑ 【答案】C 【详解】A．次氯酸根离子可以将+4价硫氧化为+6价硫，则向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl-，A正确； B．还原性:Fe2+>Br-，则向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确； C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2＋刚好完全沉淀，则两者的物质的量相等，离子方程式为：Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O，C错误； D．硝酸少量，则和铁反应的时候生成二价铁和一氧化氮，相应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋=3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑，D正确； 故选C。 1.3方程式遵循“三守恒” ①原子守恒 ②电荷守恒 ③得失电子守恒 ☆下表中离子方程式及其评价均合理的是（    ） 选项 化学反应及离子方程式 评价 A 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确 B 向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba2++SO=BaSO3↓ 复分解反应，有沉淀生成，正确 C 含n molFeBr2的溶液中通入n molCl2完全反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确 D 氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．    氧化亚铁溶于稀硝酸后生成的Fe2+，能被稀硝酸氧化为Fe3+，A不正确； B．    亚硫酸铵溶液中的也会与OH-发生反应，生成NH3和H2O，B不正确； C．    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-满足得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒关系，且满足含n molFeBr2的溶液中通入n molCl2完全反应的定量关系，C正确； D．虽然反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中无气体生成、无沉淀生成，但Fe(SCN)3为弱电解质，所以反应能发生，D不正确； 故选C。 2.离子共存、离子检验与推断 2.1离子共存的常见限制条件 ①颜色 无色溶液中，Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)等有色离子不能大量存在。 注意：透明溶液不一定无色。 ②酸性条件（表达具有多样性） pH<7、使甲基橙(或石蕊溶液)变红的溶液、常温下，＝1×10－13 mol·L－1的溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液、0.1 mol·L－1 HCl溶液等。 a.能与H＋大量共存的阴离子只有强酸阴离子(如：Cl－、SO、NO、I－、Br－等)； b.不能与H＋大量共存的阴离子有OH－、CO、HCO、CH3COO－、SO、HSO、AlO、SiO、ClO－等； c.在酸性条件下含有NO时，Fe2＋、I-等不能大量存在。 ③碱性条件（表达具有多样性） pH>7、使酚酞变红(或石蕊溶液变蓝)的溶液、常温下，＝1×10－12的溶液、0.1 mol·L－1 NaO