1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律 课件2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 第3节 元素周期表的应用 课时1 认识同周期元素性质的递变规律 1. 通过分析第三周期元素性质的变化规律，认识同周期元素性质的递变规律及其与原子结构的关系，形成“结构决定性质”的化学思想，能够利用“证据推理与模型认知” 的思维解决实际问题。 2. 掌握钠、镁、铝元素原子失电子能力的递变规律并能用原子结构理论解释。 3.掌握硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力的递变规律并能用原子结构理论解释。 学 习 · 目 标 【知识铺垫】 1.同周期元素自左向右元素原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增大,原子核对外层电子的吸引力逐渐增强,原子得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱。 2.可以通过单质与水(或酸)反应的剧烈程度判断元素原子失电子的能力。 3.元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和 电子层数都有关系。 复习回顾——元素周期表的结构 周期 短 周期 长 周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 第7周期：32 种元素 1.周期（7个） 周期数 = 电子层数 2.族（16个） 主族： 副族： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 零族： ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 8、9、10三个纵行 族 主族序数 = 最外层电子数 复习回顾——元素周期表的结构 门捷列夫在批判地继承前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，总结出元素周期律。 门捷列夫根据元素周期律编制了第一张元素周期表，把当时已经发现的63种元素全部列入表中，从而初步完成了使元素系统化的任务。他还在表中留下空位，预言了类似硼、铝、硅的未知元素(门捷列夫称它们为类硼、类铝和类硅，即后来发现的钪、镓、锗)的性质，并指出当时测定的某些元素原子量的数值有错误。若干年后，他的预言都得到了证实。 联想 · 质疑 你知道门捷列夫是如何作出如此准确的预测的吗？你知道元素周期表中元素的性质呈现怎样的变化规律吗？ B 5 10.81 Al 13 26.98 Ga 31 69.72 In 49 114.8 Tl 81 204.4 6 门捷列夫在他的元素周期表中留下了充满诱惑的空 白，并预言：将来一定会发现该席位的主人。除此之外， 门氏又特别选出三个代表性的元素：类硼、类铝、类硅， 对它们的性质做了大胆而又细致的预测。这种把握十足、 理直气壮的预言将来是否能够得到证实，是对周期表正确性的重大考验。 类铝率先在法国被发现。4年后，瑞典一位科学家又发现了新元素钪即类硼。 1886年又爆出了新闻：德国的温克勒发现了一种新元素，它与门氏预言的“类硅”相吻合。2月26日，门氏致信温克勒表明锗即类硅。周期律大获全胜。 门捷列夫的预言 门捷列夫为何能做出如此惊人的预测？你想拥有这样的“超能力”吗？ 同周期元素性质的递变规律 活动·探究 第3周期元素原子得失电子能力比较 交流研讨 1.画出第3周期元素原子结构示意图，观察这些元素的原子结构有什么特点？ 2.根据第3周期元素的结构特点预测，同一周期元素的原子的得电子能力和失电子能力按照原子序数递增的顺序如何变化？ 1.画出第3周期元素原子结构示意图，观察这些元素的原子结构有什么特点？ 最外层电子数依次增大，原子半径逐渐变小 IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA ⅦA Na +11 2 8 1 +12 2 8 2 Mg +13 2 8 3 Al +14 2 8 4 Si +15 2 8 5 P +16 2 8 6 S +17 2 8 7 Cl 2.根据第3周期元素的结构特点预测，同一周期元素的原子的得电子能力和失电子能力按照原子序数递增的顺序如何变化？ IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA ⅦA 得电子能力（非金属性）逐渐增强， 失电子能力（金属性）逐渐减弱。 1.在多数情况下，可以通过比较元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度来判断元素原子失电子能力的强弱：越容易置换，失电子能力越强，金属性越强； 元素原子失电子能力（金属性）强弱的判断依据： 2.一般来说，一种元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱：碱性越强，失电子能力越强，金属性越强； 元素原子失电子能力（金属性）在其形成物质的性质有何体现？ 方法导