2024届高三化学一轮复习基础练习——物质结构与性质

2024届高三化学一轮复习基础练习——物质结构与性质 一、单选题 1．H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是（　　） A．H2S 分子呈折线型 B．H2S 分子是极性分子 C．H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低 D．H2S 分子稳定性低于 H2O 分子 2．的衰变反应为：，下列有关说法正确的是（　　） A．与互为同位素 B．X、C的第一电离能X>C C．和的价层轨道电子数相差2 D．上述反应中X元素的中子数为8 3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He，每百吨 23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是 （　　） A．24He原子核内含有4个质子 B．23He和24He互为同位素 C．23He原子核内含有3个中子 D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性 4．下列关于晶体的性质叙述中，错误的是（　　） A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形 B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的 C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果 D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 5．双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑。下列有关说法错误的是（　　） A．Na2O2中含有非极性共价键 B．NaClO 的电子式为 C．H2O2中O元素的化合价为-1 D．H2O的空间构型为直线形 6．常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。下列说法错误的是（　　） 化学键 H−H Cl−Cl H−Cl E/(mol/L) 436 243 431 A．1molH−Cl化学键的形成，放出431kJ的能量 B．H2和Cl2反应生成HCl的过程中，非极性键断裂，极性键形成 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−248kJ/mol D．1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量 7．下列过程中，共价键被破坏的是（　　） A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．蔗糖溶于水 D．SO2气体溶于水 8．下列说法错误的是（　　） A．在共价化合物中一定含有共价键 B．含有离子键的化合物一定就是离子化合物 C．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 D．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素 9．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是（　　） A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化 D．干冰和氯化铵变成气体 10．H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－akJ·mol－1。已知： (a、b、c均大于零) 下列说法错误的是（　　） A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C．断开2 mol H—I键所需能量约为(a＋b＋c) kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2akJ 11．一氯乙酸可用作除锈剂，其制备原理为。下列说法错误的是 A．还可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副产物 B．中所含化学键只有σ键 C．Cl-Cl键的键长比I-I键的键长短 D．的酸性比强 12．下列表达方式错误的是（　　） A．甲烷的电子式 B．CO2的分子模型示意图： C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子构成 13．下列说法正确的是（　　） A．CH4分子的球棍模型 B．SO2是由极性键构成的非极性分子 C．HClO分子中既有σ键又有π键 D．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中中心离子是Cu2+，配体是NH3，配位数为4 14．M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法不正确的是（　　） A．氢化物沸点：X<Y B．电负性：M<X<Y<Z C．第一电离能：W<X<Z<Y D．简单离子半径：Y>Z 15．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（　　） A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．它可与H2生成液态化合物 D．其电子排布图为： 16．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（　　） A．NH3、H2O B．SO2、SCl2 C．PCl3、S