2024届高三化学一轮复习基础练习——化学反应原理

2024届高三化学一轮复习基础练习——化学反应原理 一、单选题 1．下列溶液一定呈中性的是（　　） A．的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液 C．c(H+)=c(OH-)的溶液 D．紫色石蕊试液不变色的溶液 2．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法错误的是（　　） A．双氧水可用于处理泄漏的有毒物质 B．在钢铁设备上连接金属铜保护钢铁 C．高纯硅可用于制作通信设备的芯片 D．可用核磁共振氢谱区分苯甲醇和对甲基苯酚 3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　） A．酸性：HCl>HF B．金属性：Na>Mg C．碱性：KOH>NaOH D．热稳定性：HCl>HBr 4．在熔融状态下能导电的化合物是（　　） A．SO3 B．MgCl2 C．CH3COOH D．Mg-Al合金 5．下列说法正确的是（　　） A．能源可分为一次能源和二次能源，电能、页岩气、煤、太阳能均为一次能源 B．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 C．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生改变 D．糖类、油脂和蛋白质都是天然有机高分子化合物 6．外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在H2CO3/HCO 的缓冲体系，能消耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定。已知人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=1×10-6。下列说法错误的是(　　） A．人体血液存在缓冲作用可用平衡表示：H++HCO H2CO3 CO2+H2O B．人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCO3溶液缓解 C．代谢产生的H+与HCO 结合形成H2CO3来维持血液pH的稳定 D．某血液中c(HCO ):c(H2CO3) ≈ 20:1，则c(H+) ≈ 5×10-7mol/L 7．通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是 （　　） ①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1 ②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1 ③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1 A．反应①是人们获取H2的途径之一 B．反应②、③都是化学能转化为热能 C．反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－285.8kJ·mol－1 D．反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1 8．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　） A．Ca(HCO3)2 B．Na2SO3 C．AlCl3 D．NaAlO2 9．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（　　） A．已知A−+H2B(过量) HA+HB−，则结合H+的能力：HB−＜A−＜B2− B．在0.1 mol·L−1的氨水中滴加0.1 mol·L−1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH−)=10−a mol·L−1 C．将c mol·L−1的醋酸溶液与0.02 mol·L−1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= D．将0.2 mol·L−1盐酸与0.1 mol·L−1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c(Cl−)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH−) 10．室温下，向20mL0.1mol·L-1的HA(Ka=1.0×10-5)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是（　　） A．a点，pH>5 B．水的电离程度：c>b>a C．该滴定实验可选择酚酞做指示剂 D．若将HA改为20mL0.1mol·L-1的盐酸，则滴定曲线应如②所示 11．下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是（　　） A．常温下， 的溶液： 、 、 、 能大量共存 B．无色透明的溶液中： 、 、 、 能大量共存 C．在含 的溶液中，通入 发生的离子反应为： D．向 中加入足量 溶液，则离子方程式为： 12．25℃，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．HZ为强酸，HY、HX均为弱酸，且相同条件下Ka(HX)<Ka(HY) B．加入10.00 mLNaO