第二章 化学键 化学反应规律 单元测试 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第二章 化学键 化学反应规律测试题 (满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列有关说法正确的是(　　) A．绿色植物通过光合作用，将光能转化为电能 B．风能、太阳能、化石燃料等都是清洁能源 C．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放出的热量低于相同质量的矿物燃料 D．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 2．下列说法正确的是(　　) A．Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 B．NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键 C．同周期 ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 D．NH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物 3.下列有关化学用语的表示方法错误的是(　　) A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. S2－的结构示意图： C．质量数为18的O的原子符号：O D．CO2的电子式： 4. 化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．1 mol A2和1 mol B2完全反应吸收(y－x) kJ热量 B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ的能量 C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 5. 向某恒容密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．t1时刻反应物的浓度大于t2时刻反应物的浓度 B．逆反应速率在t3时刻达到最大 C．反应在t4时刻后处于化学平衡状态 D．逆反应速率在t4时刻达到最大 6. 化学反应速率和化学反应限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是(　　) A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．对于放热反应，升高温度，其反应速率减小 C．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 D．影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂 7.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　) A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 B．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 C．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O) D．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) 8.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下，下列说法错误的是(　　) A. M极发生的电极反应：Li－e－===Li＋ B．海水起电解质溶液作用 C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D．该锂-海水电池属于二次电池 9.在一定条件下的密闭容器中，下列情况不能说明反应2SO2＋O22SO3一定达到化学平衡状态的是(　　) A．SO3的质量不再改变 B．O2的浓度保持不变 C．正反应速率和逆反应速率相等 D．c∶c∶c＝2∶1∶2 10．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　) A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋ 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11.A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10电子的分子，且A和C的原子序数之比为3∶4，E是短周期元素中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是(　　) A．E和C只能形成E2C一种化合物 B．化合物BD3是电解质 C．A和C可以形成共价化合物 D．A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物 12．180 ℃时将0.5 mol H2和1.0 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机物，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．该反应的化学方程式为2CO2＋4H22CH3OH＋O2 B．在0～3 min内，H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L－1·min－1 C．当容器内混合气体的密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 D．在3～10 min内，反应仍未达到平