1.3氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课前识记：常见元素的化合价　　　 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 谈变价，也不难 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 金氢正、非金负 莫忘单质价为零 氧化还原反应 【思考与讨论】完成 课本第20 页“思考与讨论” (1) 请根据初中学过的氧化反应和还原反应相应的知识，分析以下反应。 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质     失氧物质     CO、C Fe2O3、CuO 氧化反应 还原反应 (2)请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化 +3 +2 0 +4 +2 0 0 +4 (3)讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与 物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ 2CuO + C === 2Cu+ CO2↑ +2 0 0 +4 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 【小结】完成“学案” 第1页“小结” 【分析】请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素，判断是否是氧化还原反应，如果是，分析氧化反应和还原反应： Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu 0 +2 +2 0 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 【归纳总结】 一、氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征： 氧化反应： ； 还原反应： ； 氧化还原反应： 。 物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应 有元素化合价升降的反应叫做氧化还原反应 氧化反应也称为被 还原反应也称为被 氧化 还原 化合价的升降 【练习】完成“学案” 第2页“练习” Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu 0 +2 +2 0 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 （被氧化) （被还原) 【想一想】哪些原子易得电子？哪些原子易失电子？ 【思考】阅读课本第21~22页，分析导致元素化合价升降的原因是什么？即氧化还原反应的本质是什么？ e- 2Na + Cl2 = 2NaCl 0 0 +1 -1 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 失去电子, 得到电子, 化合价升降的原因： 电子的得失 H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl H2 + Cl2 = 2HCl 0 0 +1 -1 共用电子对的偏移 化合价升降的原因： 【归纳总结】 2．氧化还原反应的本质： 氧化反应： ； 还原反应： ； 氧化还原反应： 。 得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应 失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应 有电子转移（得失或偏移）的反应叫做氧化还原反应 电子的转移（得失或偏移） 化学反应 四种反 应类型 价态有 无变化 是否是氧化还原反应 【自主学习】完成“学案” 第2页“想一想” CO2+ CaO == CaCO3 2NO+ O2 == 2NO2 2KClO3===2KCl +3O2↑ △ NH4HCO3===NH3 ↑ +CO2↑+H2O △ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu KOH+HCl===KCl+H2O Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ 化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 置换反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 有 无 无 无 无 有 有 有 是 是 是 是 不是 不是 不是 不是 分解反应 置换反应 复分解反应 化合反应 【练习】1.完成课本第25页“1、4、 5、 6 ” 2.完成“学案”第3页“巩固练习” 【自主学习】判断下列反应中的氧化剂、还原剂，试从化合价升降及电子转移的角度重新定义氧化剂、还原剂。 2CuO+C===2Cu+CO2↑ +2