题型04 分子结构与物质的性质-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期中真题分类汇编（上海专用）

题型04 分子结构与物质的性质 考向1 分子的结构与手性 1．（22-23高二下·上海杨浦·期中）绿原酸(结构如图所示)具有抗菌、抗病毒的作用，下列说法错误的是    A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能发生取代反应、加成反应 C．绿原酸可与发生反应 D．存在手性碳原子 2．（23-24高二下·全国·期中）下列对分子性质的解释中，正确的是 A．NH3极易溶于水而CH4难溶于水只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子 B．乳酸()具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子 C．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键 D．PH3分子与NH3分子的构型关系完全相同 3．（22-23高二下·新疆阿克苏·期中）某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为1.3.3°。下列推断不正确的是 A．AB2分子的立体构型为V形 B．A-B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低 D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 4．（23-24高二上·河北石家庄·期中）BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3，一定条件下(H2O)2•BF3可发生如图转化，下列说法正确的是 A．BF3和中B原子均采用sp2杂化轨道成键 B．(H2O)2•BF3分子中存在氢键和配位键 C．(H2O)2•BF3中的所有元素都位于元素周期表中的p区 D．BF3、NF3分子中的原子个数比相同，两者都是极性分子 5．（23-24高二下·山西晋城·期中）化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是 A．臭氧是替代氯气的净水剂，为弱极性分子，在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 B．聚四氟乙烯树脂可用于制印刷电路板的底板，聚四氟乙烯是有机高分子材料 C．通过清洁煤技术可减少煤燃烧造成的污染，有利于促进碳中和 D．“北斗三星”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生的电磁波校准时钟 6．（23-24高二上·湖南岳阳·期中）下列对科学探究事实的解释正确的是 选项 科学探究事实 解释 A 用萃取溴水中的 和均为非极性分子，水是极性分子 B 科研合成的为正四面体形分子 分子中N-N键间的键角是109°28' C 比难转化成气态 表面有致密氧化膜 D 的沸点高于 分子不能形成氢键 A．A B．B C．C D．D 7．（23-24高二下·甘肃平凉·期中）铜基催化剂Cu—M(M为、、等)是加氢制甲醇常用的催化剂，催化剂上有两个活动位点(位点、氧化物载体位点)，分别在中碱位(α)、强碱位(β)吸附发生反应，部分合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A．、、均为极性分子 B．过程中，有非极性键的断裂与形成 C．该催化剂可有效提高一定时间内产物的产率 D．生成总反应的原子利用率为100％ 8．（22-23高二下·新疆阿克苏·期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： (1)表中元素，电负性最强的是 (填元素符号)，J的元素名称为 。N基态原子核外能级上有 未成对电子。 (2)D元素原子的价电子排布图为 ，核外有 种不同运动状态的电子。该元素形成的常见单质分子中σ键和π键个数比为 (3)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (4)C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是 (填字母)。 a．    b．CH4    c．CH2=CHCH3    d．CH3CH2C≡CH 考向2 分子结构对化学性质的影响及分子间作用力 9．（23-24高二下·湖北·期中）在药物化学中，某些饱和碳上的氢原子被甲基替换后，对分子的药性、代谢等产生显著影响作用，这种现象被称为“甲基化效应”，例如： 下列说法正确的是 A．异丁芬酸、布洛芬均为手性分子 B．可通过酯化反应来消除布洛芬对肠胃的刺激性 C．布洛芬分子中sp2杂化的原子有8个 D．异丁芬酸有分子间氢键，布洛芬有分子内氢键 10．（河北省2023-2024学年高二下学期3月省级联测化学试题）对下列物质性质的解释不合理的是 选项 性质 解释 A 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸中键能大于邻羟基苯甲酸 B Mg的第一电离能大于Al 基态镁原子3s能级电子达到全充满稳定结构 C I2在CCl4中的溶解度大于在水中的 I2、CCl4都是非极性分子，而水