题型02 元素周期律-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期中真题分类汇编（上海专用）

题型02 元素周期律 考向1 元素周期表 1．（23-24高二下·北京·开学考试）中国科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石”，Y（钇）是金属元素．下列说法不正确的是 A．是一种磷酸盐 B．电负性O>P，嫦娥石中P显正价，O显负价 C．在元素周期表中，O、P、Fe均属于s区元素 D．原子半径：O<P 2．（23-24高二上·辽宁抚顺·期中）英国某化学家在研究铂和氟的反应时，发现生成了一种深红色固体。经X射线分析和其他实验证明，此化合物由正离子和负离子结合而成，化学式为O2PtF6。下列说法正确的是 已知：Pt的外围电子排布式为5d96s1。 A．离子半径：O2->F- B．和O2具有相同的电子数 C．Pt元素位于元素周期表的ds区 D．O3转化为O2属于物理变化 3．（23-24高二上·江苏盐城·期中）8月16日，国际学术期刊《Nature》官网发布新闻，“LK—99不是超导体——科学侦探们如何解开这个谜团”。LK—99的化学式为。下列说法中正确的是 A．金属活泼性： B．周期序数： C．电负性： D．最外层电子数： 4．（22-23高二下·上海宝山·期中）1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，随着不断地研究和修正，现代的元素周期表逐渐发展大家所熟知的这种常见形式。 (1)一种药物的分子结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子序数为W的两倍。下列说法中错误的是 (单选)。 A．YM2的键角为180° B．X、Z、W只能形成共价化合物 C．第一电离能：Z＞W＞Y D．Z、W分别与X形成的最简单化合物中，W所形成的化合物热稳定性最高 (2)下列关于元素周期表的说法正确的是 (单选)。 A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B．元素周期表第15列全为非金属元素 C．元素周期表中电负性最强的元素是Cl D．在过渡元素区域可以寻找优良的催化剂 I.海水中含有大量的氯化钠，是生活中和人体内不可或缺的，也被用来生产各种含氯和含钠的制品，为人们的日常生活和化学工业提供重要的原料。氯元素的“价类二维图”的部分信息如图。 (3)写出Cl2和水反应生成Z的离子方程式 。 (4)用化学方程式表示84消毒液在空气中的漂白原理 。 Ⅱ.为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。 (5)甲装置中，a电极的反应式为 。 (6)乙装置对应的氯碱工业中，使用正离子交换膜的好处是 。 (7)用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是 (不定项) A．当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，X上发生氧化反应 B．当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，电子经导线流入X C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极 D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑ 5．（22-23高二下·上海嘉定·期中）百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。请根据所学内容回答下列问题： (1)地壳中含量最多的元素的基态原子的轨道表示式是 ，能量最高的电子所在的轨道呈 形。 (2)、是工业生产中重要的两种金属，将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，发生的反应的化学方程式是 。 (3)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是 。 (4)当原子、分子或离子内有单电子存在时，能被外磁场吸引，表现出顺磁性。则铬元素的基态原子是否具有磁性？填 (填“有”或“无”)该元素在元素周期表中的位置：第 周期，第 族，该周期共有 种元素。 (5)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 主要化合价 ， ， ， 预测X值的区间： ；上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。(写元素符号) (6)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。基态原子的外围电子排布式为 ；位于周期表中 区，基态、离子中未成对的电子数之比为 。 (7)和的第一电离能：，原因是