2024年中考化学专题复习：工艺流程设计

2024年中考化学专题复习：工艺流程设计 1．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径。从废旧电器的某些部件中回收铜和银的过程如图所示（假设每一步都恰好完全反应），其中A～F是初中化学常见的物质。请回答下列问题。    (1)回收金属1的名称是 。 (2)上述过程中进行“操作”的目的的是 。 (3)反应①的基本反应类型为 。 (4)反应③的化学方程式为 。 2．海洋中有丰富的水生生物和化学物质资源。 (1)海水淡化获取淡水资源。压汽蒸馏能大大提高热功效率，节约能源。利用压气蒸馏的方法淡化海水的过程如图所示。蒸发器中发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化，从微观角度分析，在压缩机内发生变化的是 。    (2)海水“晒盐”、“制碱”、“氯碱工业”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。 【流程图一】粗盐的提纯。 ①海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如Mg2+、Ca2+等）。工业上以粗盐为原料制取精盐，试剂Ⅰ与试剂Ⅱ的组合为 （填字母） A．NaOH    B．Ca（OH）2 C．K2CO3 D．Na2CO3 ②流程中Mg元素必须转化成 （填化学式）才能完全除去。 ③如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是 （填字母）。 A．精盐的产率为103.3%      B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C．除杂过程中有NaCl生成     D．溶解操作中粗盐没有完全溶解 【流程图二】海水的综合利用。 ①海水“制碱”工业中，为了提高产率，向饱和NaCl溶液中通入气体时，应先通入的气体是 （填“NH3”或“CO2”）。 ②以电解饱和NaCl溶液为基础制取氯气、氢气和氢氧化钠产品的工业称为“氯碱工业”。它是目前化学工业的重要支柱之一。电解饱和NaCl溶液的化学方程式 。该流程中可以循环使用的物质是 。 3．燃煤电厂产生的脱硫废水(含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质)软化的一种工艺流程如下：    (1)分离出固体X的操作名称是 。 (2)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式： (任写一个)； (3)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ；加入稀盐酸的目的是 。 (4)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 4．实验室废弃液中含一定量的AgNO3，兴趣小组同学回收金属银的流程如下： 请认真分析以上流程，回答下列问题： (1)操作I、II的实验名称为 ，所需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、 。 (2)固体B的成分是 （填名称）。 (3)往固体B中加入稀硫酸发生反应的化学方程式是 。 5．金属资源在生产、生活中应用十分广泛，请回答下列问题。 (1)将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕。则它们的硬度大小关系是纯铜 （选填“>”、“<”或“=”）黄铜。 (2)废旧手机电路板中含有镁、铝、铜、银等金属，下图是将废旧手机电路板先进行预处理得到粗产品，再回收铜和银的流程。 ①步骤Ⅱ中加入硝酸银溶液的作用是 。 ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 6．近期，国家重点实验室研究员团队首次利用二硫化钼(MoS2)催化剂实现了低温、高效催化二氧化碳加氢制甲醇(CH3OH)，为二氧化碳转化利用开辟了新途径。该工艺流程如下： 根据上述流程回答下列问题： (1)该方法制甲醇的优点是 ，上述流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (2)催化剂二硫化钼MoS2中硫元素化合价为-2价，则钼元素化合价是 。 (3)利用二硫化钼催化二氧化碳加氢制甲醇(CH3OH)时，还生成一种常温下为液态的氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 (4)要使燃料充分燃烧，除了要考虑燃烧时有足够的空气，还要考虑 。 7．海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgCl2等杂质)，然后进一步得到精制食盐， 并广泛用于氨碱工业和侯氏制碱工业等。制得精制食盐的过程如图所示。请回答下列问题。    (1)写出试剂X中溶质的化学式 。 (2)写出加足量Na2CO3时发生反应的化学方程式 。 8．阳光海岸，仙境烟台。美丽的大海为我们提供了丰富的资源。 （1）要使海水成为饮用水，可以采用的的操作方法是 （填字母）。 A．沉降      B．用普通