微专题六 溶液pH值的计算-2024年高考化学一轮专题复习课件

微专题六 溶液pH值的计算 高三一轮复习 授课人：阳海斌 1 【核心总结·要点归纳】 突破一、单一溶液pH的计算 强酸：先求c(H+)，再求pH：如HnA，浓度为 c mol/L，pH= -lgc(H+) = -lgnc。 强碱：先求c(OH-)，然后由KW换算成c(H+)，再求pH或直接求pOH，再根据关系式pH=14-pOH求。如B(OH)n，浓度为 c mol/L，pH= -lgc(H+) = 14 + lgnc。 【典例研磨】 1、常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（ ） A．11∶1 B．10∶1 C．6∶1 D．5∶1 C 【解析】设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH=1变为pH=2，所加水的体积为9V1；设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H+)=mol·L－1=0.01mol·L－1，解得V2=3/2V1，即V水∶VNaOH=6∶1。 【核心总结·要点归纳】 突破二、混合溶液pH的计算 （1）关于两强(强酸或强碱)混合pH的计算 ① 两强酸混合，先算c混(H+)，再算pH，c混(H+) = c1(H+)V1+ c2(H+)V2 / V1+ V2 ② 两强碱混合，先算c混(OH-)，再算c混(H+)，最后算pH，c混(OH-)= c1(OH-)V1+ c2(OH-)V2 / V1+ V2 , c混(H+) = Kw / c混(OH-) （2）强酸强碱混合 ① 若酸碱恰好中和，则pH=7。 ② 酸过量时，先求c混(H+)，再求pH，c混(H+) = c酸(H+)V酸 – c碱(OH-)V碱/ V酸+ V碱 ③ 碱过量，先算c混(OH-)，再算c混(H+)，最后算pH，c混(OH-) = c碱(OH-) V碱 – c酸(H+)V酸/ V酸+ V碱 , c混(H+) = Kw / c混(OH-)。 （3）溶液稀释时pH的计算 ①对于强酸溶液，c(H+)每稀释10n倍，pH增大n个单位，但不突破7。 ②对于强碱溶液，c(OH-)每稀释10n倍，pH减小n个单位，但不突破7。 ③对于pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时，pH变化程度不同，其结果是强酸(或强碱)pH变化大，而弱酸(或弱碱)pH变化小。 2、常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ） A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9 【典例研磨】 D 解析： pH=13的强碱溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c(OH-)= c碱(OH-) V碱 – c酸(H+)V酸/ V酸+ V碱 = 10-3mol/L，解得: V碱 / V酸 = 1/9。 3、（1）某温度时，测得0.01mol·L−1 NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数 Kw =______________，该温度________（填“高于”或“低于”）25℃。 （2）在（1）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液V1L与pH=b的H2SO4溶液V2L混合（忽略体积变化）。 ①若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=2，则V1：V2=_________。 ②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V1：V2=_________。 1×10−13 高于 1:10 1:9 突破三、中和反应后溶液pH的判断思路 （1）常温下，酸与碱的pH之和为14，等体积混合。 若为强酸与强碱，则pH = 7 若为强酸与弱碱，则pH > 7 若为弱酸与强碱，则pH < 7 （2）常温下，等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合。 若pH1+pH2 = 14，则溶液呈中性，pH = 7 若pH1+pH2 > 14 ，则溶液呈碱性，pH > 7 若pH1+pH2 < 14 ，则溶液呈酸性，pH < 7 规律：谁弱谁过量， 谁弱显谁性。 【典例研磨】 4、现有温度相同，pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（ ） A.a-lg 2 B.b-lg 2 C.a+lg 2