精品解析：广西桂林市第十一中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

2023年秋季学期期中阶段性检测高中二年级 化学试题 考试范围：选择性必修一第一、第二章、第三章第二节；考试时间：75 分钟；满分100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、单选题 1. 某实验小组用如图所示装置测定50mL1mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液发生中和反应的反应热。下列说法错误的是 A 该装置还缺少环形玻璃搅拌棒 B. 填充碎纸条的主要目的是防止热量散失 C. 加入盐酸后，NaOH溶液应缓缓倒入防止反应过于剧烈 D. 用等体积，等浓度的醋酸代替盐酸，测得的结果不同 2. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小 C 升高温度正反应速率增大倍数大于逆反应速率 D. 恒温恒容下反应，压强不变表示反应达到平衡 3. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ②温度对反应的影响 C. ③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 4. 催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程分三步，X→M，M→N，N→Y。下列说法正确的是 A. 过程是放热反应 B. M、N是反应过程的催化剂 C. 三步过程中N→Y步骤活化能最大，反应速率最慢 D. 过程的焓变是 5. 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1 已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ•mol-1 ②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H2=bkJ•mol-1 ③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H3=ckJ•mol-1 则a、b、c三者的大小关系为 A. a＞b＞c B. b＞c＞a C. a>b=c D. a=b＜c 6. 对于工业合成氨反应，以下分析错误的是 A. 可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度 B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 D. 合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 7. 在气体反应体系中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④ 8. 下列对熵的理解错误的是 A. 等质量同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B. 体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C. 从焓判据来看，△H<0有利于反应的自发进行 D. 25℃、 1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵减反应 9. 某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A. 恒容下，再充入一定量的O2，O2的转化率将增大 B. 恒容下，再充入一定量的He，反应速率会加快 C. 恒压下，当混合气体的密度不变时，反应达到平衡 D. 恒压下，再充入一定量的He，平衡不移动 10. 已知： 。若断裂1molH-H、需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂1molN-H需要吸收的能量为 A. 431KJ B. 391kJ C. 782kJ D. 360.2kJ 11. 以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s) B. 图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：， 12. N2在铁触媒催化下与H2反应生成NH3：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ/mol，下列有关说法正确的是 A. 只要选择适宜的条件，N2和H2就能全部转化为NH3 B. 升高温度有利于提高H2的平衡转化率 C. 提高n(N2)/n(H2)的值可增大N2的转化率 D. 使用铁触媒作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 13. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱固体 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸