7.3.2 乙酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 有机化合物 第三节 乙醇和乙酸 课时2 乙酸 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 课堂导入 相传古代的时候醋是酒圣杜康的儿子黑塔发明的。 杜康发明了酒，他儿子黑塔在作坊里提水、搬缸什么都干，慢慢也学会了酿酒技术。 后来，黑塔酿酒后觉得酒糟扔掉可惜，就存放起来，在缸里浸泡。 到了二十一日的酉时，一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。 在浓郁的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为“调味浆”。 黑塔把二十一日加“酉”字来命名这种调料叫“醋”。 课堂学习 乙酸的物理性质 温度低于16.6℃，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故纯净的乙酸又称冰醋(乙)酸。 颜色 状态 气味 溶解性 熔点 沸点 挥发性 密度 无色 液体 有强烈刺激性气味 易溶于水和乙醇 16.6℃ 117.9℃ 易挥发 略大 于水 乙酸是有强烈刺激性气味的液体，为何醋没有强烈刺激性气味？ 纯净的乙酸是有强烈刺激性气味的液体，而日常生活中使用的醋乙酸含量较低，且属于混合物。 普通醋含醋3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。 课堂学习 乙酸的结构 乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(—COOH)，你能根据其结构简式推测出结构式、球棍模型吗？ 分子式 结构式 官能团 结构简式 球棍模型 空间填充模型 键线式 C2H4O2 CH3COOH 对于乙酸，我们并不陌生，其是一种非常重要的一元有机酸，酸性强于碳酸，你能总结出乙酸的一些性质，并设计实验证明乙酸酸性强于碳酸吗？ 乙酸具备酸的通性。 可以用乙酸除水垢或同浓度比较pH的方法比较酸性。 课堂学习 乙酸的化学性质 乙酸的酸性 酸碱指示剂 遇石蕊溶液变红 与活泼金属反应 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2↑ 与碱性氧化物反应 2CH3COOH + Na2O → 2CH3COONa + H2O 与碱反应 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 与盐反应 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO) 2Ca + CO2↑ + H2O 课堂学习 乙酸在表现酸性的时候断裂的是哪一个化学键？ 乙酸的化学性质 与乙醇相似，乙酸断裂羟基上的氢氧键形成部分电离：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ 现在我们学习过的能够与钠反应产生氢气的物质有很多，比如水、乙醇和乙酸，它们在反应中的断键情况如何，各自的性质上面有什么相似点和不同点呢？ 羧酸在参与反应时，烃基一般不断裂，比如乙酸主要断裂的化学键为羟基的氢所形成的氢氧键和碳氧单键。 课堂学习 乙酸的化学性质 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 与羟基直接相连的原子团 遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红 与Na 反应产生氢气 与NaOH 反应 - 不反应 反应 与Na2CO3 反应 - 不反应 反应 与NaHCO3 反应 - 不反应 不反应 羟基氢活性 CH3COOH > H2CO3 > H2O > C2H5OH 课堂学习 乙酸的化学性质 实验操作： 在一支试管中加入3mL的乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL的浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。 课堂学习 实验现象： 饱和碳酸钠溶液的液面上层有无色透明的油状液滴生成，并能闻到香味。 乙酸的化学性质 实验结论： 乙酸和乙醇在一定条件下可以反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)。 课堂学习 乙酸的化学性质 注意事项： 1. 反应为酸脱羟基醇脱氢； 2. 试剂加入顺序为先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸； 3. 导管的作用为导气和冷凝，末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，防止挥发出的乙酸乙醇溶于水，造成溶液倒吸； 4. 加热前应加入碎瓷片防止液体暴沸，小火加热减少乙酸和乙醇的挥发； 5. 浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，提高反应的转化率； 6. 饱和碳酸钠溶液可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。 物质 沸点(℃) 密度(g/mL) 水溶性 乙酸 117.9 1.05 易溶 乙醇 78.5 0.79 易溶 乙酸乙酯 77 0.90 微溶于水，不溶于盐溶液 课堂学习 酯化反应与酯 酯化反应：酸和醇反应生成酯和水的反应。 反应特点： 酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会发生水解生成乙酸和乙醇； 酯化反应的反应速率很小，需要浓硫酸作为催化剂并加热； 酯化反应的机理均为酸脱羟基醇脱氢，可以用同位素示踪法证明； 酯化反应均属于取代反应，产物命名为某酸某酯。 酯：羧酸分子中的羟基被—OR取代后的一类有机物，官能团为酯基(—COOR)。 官能团 结构式 结构简