精品解析：海南省琼海市嘉积中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题

2023～2024学年度第二学期高中水平测试(开学考) 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质的用途错误的是 A. Na2O2—呼吸面具中氧气的来源 B. NaClO—环境消毒 C NaHCO3—焙制糕点 D. Fe3O4—红色油漆 2. 下列有关叙述正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 氯化铵的电子式： C. N2的结构式：N≡N D. 质子数为6，中子数为8的微粒：C 3. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. Na2CO3固体粉末(NaHCO3)，加热分解 B. Mg (Al)，向混合物中加入足量稀盐酸 C. Cl2 (HCl)，将混合气体通过足量的饱和食盐水 D. FeCl2溶液(FeCl3)，应加入足量的铁粉，过滤 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Na+、、 B. 使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、、Na+ C. 酸性溶液中：Na+、Al3+、、Cl- D. 0.1mol/L的KMnO4溶液中：Na+、H+、S2-、I- 5. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 B Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族元素单质都是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 32 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为2 NA B. 将22.4 L氯气通入足量NaOH溶液中，反应中转移的电子数为NA C. 1.8g D2O中含有的中子数为NA D. 0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH-的数目为0.1 NA 7. 我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述不正确的是 A. A气体是CO2，B气体是NH3 B. 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第Ⅳ步操作发生的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 8. 把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量的氯气中，再加入过量NaOH溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁与铝的质量比约为 A. 1：1 B. 3：1 C. 7：3 D. 1：4 二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。) 9. 已知aXn+和bYm- 两种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是 A. a=b+n+m B. 原子半径X>Y C. 原子序数Y>X D. 离子半径Ym-<Xn+ 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 钠与水反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 11. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的NaHSO4溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中c(H+)的变化 C. 图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D. 图④为向盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 12. 一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是 A. 气球甲中装的是CH4 B. 气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2 C. 气球甲和气球乙中原子数之比为2：5 D. 气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2 13. 下列探究活动得出的结论正确的是 A. 向某无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀：该无色溶液中一定含有Cl﹣离子 B. 向酸性高锰酸钾溶液中滴入FeI2溶液，溶液的紫红