1.3.2 氧化剂与还原剂 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

从得氧失氧角度分析（仅局限于得氧失氧的反应） 物质得到氧被氧化，物质失去氧被还原。 从元素化合价升降角度分析（氧化还原反应的判断依据,表观特征） 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 从电子转移角度分析（氧化还原反应的本质是电子转移） 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 ___电子，化合价______，被______，发生氧化反应 失 升高 氧化 得 降低 还原 ___电子，化合价______，被______，发生还原反应 升失氧 降得还 【知识回顾】 一、对氧化还原反应的认识 非氧化还原反应 氧化还原反应 置换反应 分解反应 复分解反应 化合反应 二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 思考：有单质参与的反应是否一定是氧化还原反应？ 如：2O3=3O2 有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 3 1. 能从元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清概念间的关系； 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”； 3.学会用单、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 学习目标 食品包装中的 脱氧剂（Fe粉）—还原剂 切开的苹果慢慢变黄腐坏 氧气—氧化剂 什么是氧化剂？什么是还原剂？ 生活中的脱氧剂 一、氧化剂和还原剂 氧化性（得电子的能力） 1. 还原剂：在反应时所含元素化合价升高的反应物 2. 氧化剂：在反应时所含元素化合价降低的反应物 反应物 即失去电子（或电子对偏离）的物质 即得到电子（或电子对偏向）的物质 还原性（失电子的能力） 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ △ +2 0 0 +4 氧化剂 +2 +3 0 +4 还原剂 还原剂 氧化剂 高温 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 4e- 6e- 口诀：还原剂---升失氧 氧化剂---降得还 (反应物) 物质种类 常见物质 氧化剂 活泼非金属单质 O2、Cl2、Br2等 高价态物质 浓H2SO4、HNO3、KClO3、KMnO4(H+)、FeCl3等 过氧化物 H2O2、Na2O2等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 低价态物质 CO、H2S、SO2、NH3、FeCl2、KI等 某些非金属单质 H2、C等 3. 常见的氧化剂和还原剂 这些氧化剂/还原剂，在发生氧化还原反应后，会变成什么物质？ 口诀：还原剂---升失氧 氧化剂---降得还 氧化剂 还原剂 化合价升高，失电子，被氧化，生成氧化产物 化合价降低，得电子，被还原，生成还原产物 1. 氧化产物：还原剂被氧化时生成的物质 2. 还原产物：氧化剂被还原时生成的物质 二、氧化产物和还原产物 +2 +3 0 +4 还原剂 氧化剂 高温 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 氧化产物 还原产物 生成物 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ △ +2 0 0 +4 氧化产物 还原产物 (生成物) 总结 反应物 性质 化合价变化 得失电子 反应类型 产物 氧化剂 还原剂 氧化性 还原性 降低 升高 得电子 失电子 还原反应（被还原） 氧化反应（被氧化） 还原产物 氧化产物 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得电子，被还原，生成还原产物 化合价升高，失电子，被氧化，生成氧化产物 口诀：还原剂---升失氧氧氧 氧化剂---降得还还还 9 还原剂 氧化剂 练习1.判断下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 点燃 ①H2 + Cl2 == 2HCl ②2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ ③MnO2 +4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 还原产物 氧化产物 还原产物 氧化产物 口诀：氧化剂---降得还还还 还原剂---升失氧氧氧 1. 双线桥法 ① 标