1.2.2 离子反应的应用（3课时） 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必修第一册(人教版2019) * 目录 02 04 离子提纯 重难点专项突破 离子检验 离子推断 01 与量有关的离子方程式的书写 03 一、离子检验 1. 离子的检验方法 ① 生成沉淀 ② 生成气体 ③ 显现特殊颜色   【例题1】能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 (　　) A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3 白色沉淀：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Cu2＋呈蓝色；Fe2＋呈浅绿色；Fe3＋呈棕黄色；MnO4-呈紫红色。 B 【例题2】有一固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。(1)将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有 ；肯定没有 ， 可能有 。 对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 方法来检验。 情境：物质成分的鉴定 2. 规范答题：（检验某溶液中是否含有××） 操作方法：取样、试剂、现象、结论。 取少量滤液于试管中，往其中滴加HNO3酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，则说明有NaCl。 Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl * ※三种常见离子的检验方法 二、离子推断 3. 某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42-、③Cl－、④HCO3－、⑤CO32-、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色；(2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列结论正确的是(　　) A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦ 肯定性 互斥性 电中性 进出性 B 四项基本原则 ——通常指反应生成或引入的离子对后续实验的干扰 ——根据实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子 ——在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律， 否定一些离子的存在 ——溶液中阴、阳离子共存，且正、负电荷总数相等 二、离子推断 肯定性原则 电中性原则 进出性原则 互斥性原则 三、离子除杂 除杂三原则：不增、不减、易分离。 根据杂质离子性质，选用合适的除杂试剂，使之生成沉淀 气体 水而除去或转化为物质本身从而达到提纯的目的。 【例题4】用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 (1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为____，离子方程式为____________________。 (2)Cu(Mg)：试剂为________________，离子方程式为_________________________。 (3)CO(CO2)：试剂为_____________，离子方程式为___________________________。 铁粉 Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 氢氧化钠溶液 CO2＋2OH－== CO32- ＋2H2O 稀盐酸(或稀硫酸) Mg＋2H＋==Mg2＋＋H2↑ 【例题5】以粗盐（杂质为Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提纯为例 Na+、Cl- Mg2+ SO42- Ca2+ 过量 NaOH溶液 过量 BaCl2溶液 过量 Na2CO3溶液 Mg(OH)2↓ BaSO4↓ CaCO3↓ 过滤 CO32-、OH- 先 后 稀盐酸 BaCO3↓ 情境：粗盐提纯 小组讨论：后引入的三种杂质离子如何除去？过量BaCl2与过量NaCO3溶液的加入先后顺序？三种试剂可以有几种加入顺序？理由？ 粗食盐水 Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+ 要保留的离子 杂质离子 除杂试剂必须过量 过量试剂必须除尽 去除多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序 必须选择最佳的除杂途径 防止引入新的杂质 1 2 3 4 除杂四必须： 【练习】粗盐中含有泥沙以及C