1.2.2 离子反应（1.2课时） 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

新人教版 化学 必修一 1.通过实验事实认识离子反应，了解离子反应的实质，归纳复分解型离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识(重点)。 2.掌握离子方程式的书写步骤及正误判断，促进形成证据推理与 模型认知的化学核心素养(难点)。 课前引入 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 侵权传播，必究其责！ 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物，从而达到了解毒的效果。 涉及的离子反应方程式为： Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 课前引入 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 侵权传播，必究其责！ 让我们先做个实验 什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？ 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)，观察现象并分析原因。 1. 离子反应 (1)探究电解质在溶液中的反应 2 mL Na2SO4稀溶液试管中加2 mL BaCl2稀溶液(恰好反应)，观察现象并分析。 实验现象 化学方程式 电离方程式 混合前离子 混合后离子 实验结论 一、离子反应　离子方程式 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 1. 离子反应 (1)探究电解质在溶液中的反应 2 mL Na2SO4稀溶液试管中加2 mL BaCl2稀溶液(恰好反应)，观察现象并分析。 有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 实验现象 化学方程式 电离方程式 混合前离子 混合后离子 实验结论 一、离子反应　离子方程式 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 (1) 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。 (2) 实质： 离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 1. 离子反应 一、离子反应　离子方程式 一、离子反应　离子方程式 (3)拆写关键 ♥ ①能拆的     强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性盐 ②不能拆的 单质、气体、氧化物 难溶性物质：AgCl、BaSO4、CaCO3等 难电离物质：水、弱酸、弱碱(如 CH3COOH, NH3·H2O 等)     2. 离子方程式 2. 离子方程式 (4)离子方程式的意义 写出下列反应化学方程式和离子方程式，归纳中和反应的实质。 H＋ OH－ 水 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O (4)离子方程式的意义 离子方程式不仅表示某个具体的反应，还可表示同一类型离子反应。 学以致用 × × H＋＋OH－===H2O ①看反应是否符合客观事实 如：石灰石与稀盐酸的反应 CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ 如：铁与稀硫酸的反应 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ②看各物质的化学式拆写是否正确 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ × × (5)离子方程式的正误判断（五看） 归纳总结 ③看原子和电荷是否守恒 如：Cu与AgNO3溶液反应 Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag ④看是否漏写参加反应的离子 如：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应 SO42- ＋Ba2＋===BaSO4↓ Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag × Cu2＋＋ SO42- ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ × 归纳总结 ⑤看反应物或生成物的阴阳离子配比是否正确 如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应 H＋＋SO42- ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O × 2H＋＋SO42- ＋Ba2