1.1.3 物质的转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 物质的分类及转化　 第3课时 物质的转化 人教版必修第一册 1．通过物质的宏观特征入手理解物质的性质及其转化。 2．熟悉酸、碱、盐、氧化物间的转化关系。 学习目标 1．通过典型物质的性质，能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间反应进行描述和符号表征，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律，培养“变化观念与模型认知”的核心素养。 素养目标 在丰富多彩的化学物质中，为了获得生活和发展需要的新物质，并更好地利用这些物质为人类服务， 化学家们需要将众多的物质进行分类研究，需要探索物质转化的条件和转化时所遵循的规律。 温故知新 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物 氧化物 酸 碱 盐 …… 同类物质往往具有相似的性质,根据性质进行分类，你知道酸、碱、盐的性质吗？ 1、酸的通性 石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 一、酸、碱、盐的性质 酸的通性 反应实例（写出反应方程式） 与酸碱指示剂作用 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 2、碱的通性 石蕊试液变蓝色 无色酚酞试液变红色 NaOH + HCl = NaCl + H2O CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 一、酸、碱、盐的性质 碱的通性 反应实例（写出反应方程式） 与酸碱指示剂作用 与酸反应 与酸性氧化物反应 与某些盐反应 3、盐的通性 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 一、酸、碱、盐的性质 盐的通性 反应实例（写出反应方程式） 与金属反应 与酸反应 与碱反应 与某些盐反应 为什么不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质呢？ 在组成上具有相似性 结构决定性质 能提供H＋的化合物一定是酸吗？能提供OH−的化合物一定是碱吗？ HCl H2SO4 HNO3 H＋ NaOH KOH Ba(OH)2 OH− Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 CO32− 思考与讨论 随堂检测 则物质B为（ ） A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液) B 1.它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 二.物质的转化 思考与讨论：写出下列物质之间转化的化学方程式。 Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 物质 转化 组成和性质 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 点燃 C+O2 CO2 二.物质的转化 单质到盐的转化关系可表示为： 要制取某种物质要考虑反应进行的可能性（如金属的活泼性等）、原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。 CaO CaSO4 CO2 CaCO3 工业 三.物质转化的应用 制取某种碱 一种方法 碱性氧化物与水反应 另一种方法 盐与另一种碱反应 制取NaOH 一种方法 Na2O与H2O反应 另一种方法 Na2CO3与Ca(OH)2反应 来源少、成本高 主要方法 电解饱和食盐水 制取碱(NaOH): 方法三：工业上电解饱和食盐水（ 2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑） 通电 方法一: 碱性氧化物+水→碱（Na2O+H2O=2NaOH，Na2O作为原料来源少，成本高） 方法二: 盐+碱→新碱+新盐（Na2