3.1原子的构成（第1课时原子的结构、原子质量的计算）教案---2023--2024学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元  物质构成的奥秘

第一节  原子的构成

第1课时 教学设计

【学情分析】

在学习本节课之前，学生们已经通过水的三态变化和水的分解的学习，初步从宏观和微观的认识了两种变化过程，初步具备了从微观角度看事物发生物理变化和化学变化的原因，知道了物质世界是由微粒构成的，学生已经对分子及其构成、及变化中分子的重新组合已经有了清楚的认识，知道了在化学变化中认识到分子分到原子，就不再进行重新分裂。那么，原子是否构成物质的最小微粒呢？带着这个疑问，本节课继续发挥微观想象力，借助微粒意识，借助科学家们的探究历程，通过实验观察、分析、想象，逐步构建原子的模型。整个过程，培养了学生的微粒观，科学发展观，为以后学习过程中从微观角度看科学奠定了很好的基础。

【教学目标】

1.以汤姆森发现电子和卢瑟福α散射实验事实为基础，引领学生推论原子内部的结构奥秘。

2.理解相对原子质量的概念，了解原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系，会查相对原子质量表。

3.通过学习和反思活动，让学生们进一步认识到实验验证在科学探究过程中的价值，通过对原子结构奧秘探究，让学生们认识到人类认识微观世界的智慧，体会到科学真理的来之不易。

【重难点】

重点：原子的结构、能根据相对原子质量公式进行简单的计算。

难点：原子中各粒子间的关系。

【教学过程】

1.课前导入

［讲解］水分子很小，它的直径只有千万分之一毫米。构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小？这么小的原子还能不能再分呢？

［设计意图］激发学生对原子探究的欲望。

【新课讲授】

［化学史］原子结构发现史。

1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。

1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆森提出了—个被称为葡萄干

布丁模型，他认为：原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成。

1911年英国科学家卢瑟福，通过精密实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。

［展示动画］卢瑟福α粒子散射实验

［讲解］用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的a粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的a粒子被反弹了回来。

［提问］α粒子轰击金箔实验的现象说明了什么问题？

［引导］（1）如果原子是像道尔顿所说的实心球，大部分α粒子可能穿过吗？

（2）α粒子带正电，偏转说明了什么问题？

（3）如果原子核质量很小，α粒子能被弹回来吗？

［学生活动］思考，回答：

（1）原子内部存在很大的空间

（2）原子内又带正电的物质

（3）原子核质量很大，体积却很小

［小结］①原子是由原子核和核外电子构成的。

②原子核很小，带正电，集中了原子的大部分质量。

［设计意图］化学史的学习增强了学生的学习兴趣，问题的讨论提高了学生分析问题，解决问题的能力。

［动画］介绍原子内部结构，引入核电荷数的概念。

［学生活动］归纳总结原子结构。

［设计意图］培养总结概括能力，发挥想象能力，构建原子结构。

［提问］原子内部由这么多的粒子构成，你知道这些粒子间有什么关系吗？

［展示］表中不同原子中各微粒的数目。

［学生活动］思考，讨论，回答：

原子中：1.核电荷数=质子数=核外电子数。

        2.质子数不一定等于中子数。

3.不是所有的原子都有中子  （氢原子没有中子）。

4.原子种类不同，质子数不同。