2024年贵州省中考化学复习专项突破1---溶解度曲线及其应用

专项突破1　 溶解度曲线及其应用 一、溶解度及溶质质量分数 1.定义:在一定__________下,某固态物质在_________g溶剂里达到__________状态 时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。  2.溶质质量分数的计算 所有溶液:溶质质量分数=×100% 饱和溶液:溶质质量分数=×100% 　温度　 　100　 　饱和　 二、溶解度曲线 考点1　曲线上点的含义 如图所示,A点表示某物质15 ℃时的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液; B点表示____________________________;C点表示某物质30 ℃时的_________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液,且有晶体析出。  　不饱和　 　20℃时,该物质的饱和溶液　 　饱和　 考点2　曲线上交点的含义 如图所示,N点表示,t3 ℃时,甲、乙两物质的溶解度__________, 均为_________。  考点3　物质溶解度大小比较 如图所示,t2 ℃时,甲、乙、丙溶解度大小关系为____________。  考点4　物质溶解度随温度变化情况 如图所示,甲物质的溶解度随温度的升高而__________,丙物质的溶解度随温度的 升高而__________。   　相等　 　50 g　 　甲=丙<乙　 　增大　 　减小　 【特别提醒】 曲线越陡,说明该物质溶解度受温度影响越大。 考点5　提纯某溶液的方法 (1)当甲中混有少量的乙时,提纯甲所用的方法为________________________ ________。  (2)当乙中混有少量的甲时,提纯乙所用的方法为______________。  【特别提醒】提纯哪个物质就看哪个物质对应的溶解度曲线图,曲线陡溶解度受温度影响大,则采用降温结晶或冷却热的饱和溶液的方法提纯,曲线较为平缓溶解度受温度影响不大,则采用蒸发结晶的方法提纯。 降温结晶(或冷却热的饱和 溶液)　 　蒸发结晶　 考点6　物质溶质质量分数随温度变化情况 (1)分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温到t1 ℃,所得溶液的溶质 质量分数为______________。  (2)分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1 ℃升温到t3 ℃,所得溶液的溶质 质量分数为______________。  (3)t3 ℃时甲、乙饱和溶液溶质的质量分数为___________。  【特别提醒】温度改变比较物质溶质质量分数变化情况可以根据公式进行判断,改变温度,溶剂质量不变,溶解度减小有晶体析出则质量分数减小,溶解度增大无晶体析出则质量分数不变。再根据图示可以比较出改变温度后不同物质溶质质量分数的大小情况。 　乙>丙>甲　 　乙>丙>甲　 　甲=乙　 考点7　饱和溶液和不饱和溶液的判断 如图所示,t3 ℃时,150 g水中加入80 g甲物质,得到______________。t1 ℃时,50 g 水中加入25 g丙物质得到______________。  考点8　饱和溶液和不饱和溶液的转换 (1)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法:加溶质、降低温度、蒸发溶剂。 (2)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法:加溶质、升高温度、蒸发溶剂。 (3)t1 ℃时,将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法:________________________。  　饱和溶液　 　饱和溶液　 加溶质、恒温蒸发溶剂　 考点9　溶液、溶剂、溶质质量的计算 (1)t2 ℃时,100 g水中溶解________g甲恰好形成饱和溶液。  (2)t1 ℃时,配制甲、乙的相同质量的饱和溶液,所需溶剂的质量关系为 ___________。  (3)t3 ℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液的 质量大小关系为______________。  　25　 　乙<甲　 　甲=乙<丙　 【强化训练】 1.(2023·泸州中考)熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂,其溶解度曲线如图 所示。下列有关说法正确的是 ( ) A.熟石灰极易溶于水 B.熟石灰溶液的pH<7 C.60 ℃的熟石灰溶液降温至20 ℃,溶液变浑浊 D.30 ℃时熟石灰溶液的溶质质量分数≤ D 2.(2023·永州中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的 是 ( ) A.阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B.P点时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C.t2 ℃时,在100 g水中加入60 g甲,形成不饱和溶液 D.t1 ℃时,甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,溶液的溶质质量分数甲>乙 B 3.(2023·贵阳模拟)化学精灵带领同学们游览化学庄园的护城河,大家感叹水与人 们的日常生活息息相关。 (1)化学庄园的护城河是庄