2024届高三化学二轮复习 专题8 作业 原子结构 电负性 电离能 化学键

二轮专题8 原子结构 电负性 电离能 化学键作业 一、单选题 1．下列关于元素周期表、原子结构或元素性质的说法中错误的是（ ） A．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 B．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 C．目前的元素周期表分区包括s区、p区、d区、ds区以及f区 D．主族元素的价电子即最外层电子，过渡元素的价电子还包括次外层甚至倒数第三层电子 2．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ） A．NH3·H2O B．CH3COONa C．CO2 D．MgCl2 3．由C、H和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的键线式如图，该结构中除H外其余原子均满足8电子稳定结构，其空腔直径大约为260~320 pm，可以适配直径与之相近的碱金属离子从而实现离子识别。下列说法正确的是（ ） 离子 直径/pm 204 304 A．第一电离能：X>Y B．简单氢化物的沸点：X>Y C．键角：C-Y-C>C-X-C D．该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别 4．已知，该反应可以生成常见肥料尿素，下列说法正确的是（） A．在反应过程中有共价键的破坏和离子键的形成 B．有孤电子对，可做配体 C．键的键长比键短 D．中的键和键数量比为2∶1 5．下列说法正确的是（ ） A．是含有极性键的非极性分子 B．基态铬原子的价层电子排布式： C．的电子式： D．空间结构相同，键角也相等 6．有关元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） ①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素 ②第IA元素称为碱金属元素 ③用中文“馍”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列 ④与互为同位素，化学性质不同，但物理性质几乎完全相同 ⑤除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 ⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB，所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA ⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4 ⑧同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 A．①②⑤⑥ B．①②⑦⑧ C．①②④⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧ 7．下列结论正确，且能用键能解释的是（ ） 化学键 键能 411 318 799 358 346 222 A．键角： B．键长： C．稳定性： D．电负性： 8．下列说法正确的是（ ） A．电离能大小： B．半径大小： C．电负性大小： D．酸性强弱： 9．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．NH2OH、NH3和H2O均含极性键 B．反应涉及N－H、N－O键断裂和N－N键生成 C．催化中心的Fe2+被氧Fe3+，后又被还原为Fe2+ D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2 10．锂电池中电解液的阻燃剂的结构式如图所示，其中是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是（ ） A．元素的第一电离能： B．元素的电负性： C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： D．基态原子未成对电子数： 11．用物质的量都是的和配成混合溶液，其中，则下列判断正确的是（ ） A． B． C． D． 12．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（ ） A．X的杂化方式是 B．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 C．电负性： D．元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸 13．飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态四氧化二氮为主要燃料，发生的反应为：。下列有关说法错误的是（ ） A．偏二甲肼分子中C、N原子的杂化方式不同 B．H、C、N、O电负性依次增大 C．C、N、O第一电离能由大到小的顺序为：N、O、C D．等物质的量的氮气、二氧化碳分子含有相同数目的键 14．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ①；②；③；④。 则下列有关比较中正确的是（ ） A．原子半径：①>②>③>④ B．第一电离能：④>③>①>② C．最高正化合价：③>④>②>① D．电负性：④>③>②>① 15．X、Y、Z、M4种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价电子层中的未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，M与Z同族。下列说法错误的是（ ） A．元素X、Z形成的化合物只含极性共价键 B．离子的空间结构为平面三角形 C．基态X、Y、Z原子中Y的第一电离能最大 D．元素M位于周期表的第三周期ⅥA族 1