押题冲刺卷(六)-【名校强基卷】2024年高考化学押题冲刺试卷

绝密★启用前 2024年普通高中学业水平选择性考试 押题冲刺卷（六） 本试卷满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.生活中处处有化学。下列说法正确的是 ( A.乙醇能与水互溶，而正戊醇在水中的溶解度明显减小，不符合相似相溶原理 $ B.高铁酸钾(K2FO)在水处理过程中涉及的变化有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉 C.石油分馏的产品包括石油气、裂化汽油、煤油、柴油等 D.利用铋(83号元素)、镧、钇等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料 2.下列说法正确的是 A.甲醛(HCHO)和光气(COC12)分子中键角：∠H一C一H<∠C1一C一CI B.用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：O+一O○→D○>○ C.C原子的杂化轨道中s成分占比：一C=CH<一CH=CH2 中 D.异硫氰酸(H—N=C=S)比硫氰酸(H一S—C=N)的沸点高 3.使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是 ( 安全漏斗 令饱利食饮水 ,稀酸 也石溴的四氯 锌粒 世化碳溶被 浓硝酸 丙 人 拟 A.装置甲：制取少量H2 B.装置乙：灼烧Na2CO3固体 C.装置丙：判断Fe和Cu金属的活泼性 D.装置丁：验证乙炔的还原性 药 4.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3十3C一K2S+N2◆+3CO2◆。设NA为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.11.2LCO2含π键数目为NA B.每生成2.8gN2转移电子数日为NA C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA 敬 D.1L0.1mol·L1K2S溶液中含S2-数目为0.1VA 5.高铁酸钾可以用于饮用水处理。工业上制备K2FO4的一种方法是向KOH溶液中通入氯气，然后再加 入Fe(NO3)3溶液： ①C2+KOH→KCI+KCIO+KCI(O3+H2O: ②Fe(NO3)3+KClO+KOH~K2FeO4+KNO3+KCI+H2O。(方程式均未配平) 下列说法正确的是 A.氯气与热的石灰乳反应制得的漂白粉或漂粉精可以用于游泳池等场所的消毒 B.若反应①中n(CO):n(CO5)=3:1,则该反应还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2 C.用上述方法得到2molK2FeO,时最多消耗3 mol Cl2 D.处理饮用水时，加人高铁酸钾效果相当于加人氯气和铝盐两种物质 押题冲刺卷（六）第1页（共8页） 6.居里夫妇用a粒子(2He)轰击某金属原子2X得到2Y:2He+X→2Y+dn,基态Y原子3p能级半 充满。程2Y具有放射性，很快衰变为，Q:羿2Y→平，Q十。下列说法正确的是 A.》X原子核内质子数与中子数之比为1：1 B.第一电离能：X<Q<Y C.因为2Y4分子化学键不稳定，所以自然界中不存在2Y4分子 D.简单氢化物的热稳定性：Y<Q 7.我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又 0h、 H:0 有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理 海水只 A电极 如图所示。下列说法错误的是 A.A电极的电势高于B电极 4底沉积 B电极 B.质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动 so' HS- C.负极的电极反应式为CH2O-4e+H2O一CO2+4H :微生物 D.海水和海泥作为电解质的一部分，富含盐分，导电性高，有利于输出 (CILO) (C0】 电能 8.一种自修复高分子材料在外力破坏后能够复原，其结构简式和修复原理分别如图1和图2所示。下列 说法错误的是 ( CH: -CH2一CH -COOCH-CH-CH-CH, CH, CH2CH2CH CH 图1 2 A.该高分子中碳原子的杂化方式为sp和sp3杂化 B.合成该高分子的两种单体互为同系物 C.使用该材料时应避免接触强酸或强碱 D.图示高分子材料的破坏及自修复过程涉及氢键的断裂和生成 9.纤维电池的发明为可穿戴电子设备的发展奠定了基础。一种纤维状钠离子NanaMnOz颗粒NO展粒 电池放电的总反应式为：Naa.4tMnO2+NaTi2(PO,)3一Naa.44-xMnO2 十Na1+,Ti2(PO)3,其结构简图如右： NaSO溶液 下列说法错误的是 A.放电时，SO星向乙极移动 B.该电池充电时甲极应该与电源的负极相连 C.放电时乙极反应式为：NaTi2(PO4)a十xNa+十xe一Na1+ Tiz (PO)3 酸纳米管电极 D.工作一段时间后溶液中Na+浓度几乎不变 10.下列实验操作、现象及结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 25℃时，把盛满S()2的试 该温度下，SO2在水中的 试管中水面迅速上升，最 管倒立于水槽中 终充满试管 溶解度