2024年中考化学一轮复习金属的化学性质课件

金属的化学性质 1 知识梳理·夯基础 知识点1金属与氧气的反应 反应条件 金属 反应现象 化学方程式 常温下的反应 镁 打磨过的镁，在空气中表面逐渐变暗  　 2Mg＋O22MgO　⁠ 铝 打磨过的铝，在空气中变暗，生成致密氧化膜  　 4Al＋3O22Al2O3　⁠ 2Mg＋O2 2MgO　 4Al＋3O2 2Al2O3　 反应条件 金属 反应现象 化学方程式 点燃或 加热时 的反应 镁 在空气中剧烈燃烧发出耀眼的强光，生成  　白　⁠色固体，放出大量的热  　 2Mg＋O22MgO　⁠ 白　 2Mg＋O2 2MgO　 反应条件 金属 反应现象 化学方程式 点燃或 加热时 的反应 铁 细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成 　黑　⁠色固体，放出大量的热 3Fe＋2O2 Fe3O4 黑　 反应条件 金属 反应现象 化学方程式 点燃或 加热时 的反应 铜 在空气中加热，表面生成 　黑　⁠色物质 2Cu＋O22CuO 高温不 反应 金 即使在高温条件下也不与氧气反应，即“真金不怕火炼” 黑　 易错警示➡（1）“真金不怕火炼”是指金的化学性质很稳定，高温下也不能与氧气反应，而不是指金的熔点高。 （2）铝制品耐腐蚀不是因为铝的化学性质稳定，而是因为铝的表面能形成致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用。 知识点2金属与酸的反应 1.通式：金属＋酸→盐＋氢气 2.反应的条件：①排在金属活动性顺序中氢前的金属；②酸是指盐酸和稀硫酸。 金属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，有大量气泡产生，溶液 　无　⁠色  　Mg ＋2HCl MgCl 　Mg ＋H2SO4 M gS⁠ 锌 反应较快，有大量气泡产生，溶液 　无　⁠色  　Zn ＋2HClZnCl　 　Z n＋H2SO4Zn　⁠ 无　 Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑　 无　 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑　 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑　 3.常见金属与酸的反应 金属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 铁 有少量气泡产生，反应较慢，溶液由无色变为 　浅绿　⁠色  　Fe ＋2HClFeCl2＋H2↑　 　Fe ＋H2SO4FeSO⁠ 铜 无现象 不反应 结论 从反应情况看出四种金属的活动性为Mg＞Zn＞Fe＞Cu 浅绿　 Fe＋2HCl FeCl2＋ H2↑　 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　 易错警示➡铁与盐酸或稀硫酸反应时生成＋2价的亚铁盐，溶液中的阳离子是亚铁离子（Fe2＋），溶液呈浅绿色。 知识点3金属与盐溶液的反应 1.通式：金属＋盐→新金属＋新盐 2.反应的条件：①在金属活动性顺序中排在前面的金属置换后面的（K、Ca、Na除外）；②盐必须是可溶的。简记为：“前换后，盐可溶”。 实验 现象 反应的化学方程式 铁丝放入硫酸铜溶液 铁丝表面有 　红　⁠色物质生成；溶液由  　蓝　⁠色变为 　浅绿　⁠色 　Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu⁠ 红　 蓝　 浅 绿　 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 3.常见金属与盐的反应 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝放入硫酸铜溶液 铝丝表面有 　红⁠色物质生成，溶液由 　蓝　⁠色变为 　无　⁠色  　2Al＋3CuS O4　 　Al2（SO4）3＋3Cu　⁠ 铜丝放入硝酸银溶液 铜丝表面有 　银 ⁠色物质生成，溶液由 　无　⁠色变为 　蓝　⁠色 　Cu＋2AgNO3Cu（N ⁠ 红　 蓝　 无　 2Al＋3CuSO4　 Al2（SO4）3＋3Cu　 银白　 无　 蓝　 Cu＋2AgNO3 Cu（NO3）2＋2Ag　 温馨提示➡（1）金属与盐溶液反应的实验现象一般从金属表面的变化和溶液颜色的变化两个方面来描述。常见有颜色的溶液是亚铁盐（Fe2＋）溶液（浅绿色）、铜盐（Cu2＋）溶液（蓝色）。 （2）K、Ca、Na因化学性质太活泼，放入盐溶液中时，与溶液中的水反应置换出氢气，不能置换出盐溶液中的金属。 知识点4金属活动性顺序的应用 顺序 ⁠ ⁠ 应用 （1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动性越 　强　⁠； （2）排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，且越靠前的反应速率越 　快　⁠；而排在氢后面的