2024年中考化学一轮复习：常见的酸和溶液的pH课件

常见的酸和溶液的pH 1 思维导图·理脉络 知识梳理·夯基础 知识点1常见的酸 1.浓盐酸和浓硫酸的性质与用途 项目 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 无色、液体 无色、液体 气味 刺激性气味 无味 打开瓶盖的现象  　白雾　⁠ 无现象 挥发性 有 无 吸水性 无 有 脱水性 无 有 白雾　 项目 浓盐酸 浓硫酸 强氧化性 无 有 腐蚀性 不强 很强 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈；制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在化学实验中作干燥剂 易错警示➡（1）打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口冒出的“白雾”是浓盐酸挥发出的HCl气体结合了空气中的水蒸气，在瓶口形成的盐酸小液滴，不能说成“白烟”，因为“烟”是由固体小颗粒形成的。 （2）浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样：浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。 2.浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要将 　浓硫酸沿器壁慢慢注入水　⁠中并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可把 　水倒入浓硫酸　⁠中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3％～5％的 　碳酸氢钠　⁠溶液。 浓硫酸沿器壁慢慢注入 水　 水倒入浓硫酸　 碳酸氢钠　 知识点2酸的化学性质（5条） 项目 举例 盐酸 稀硫酸 使指示剂变色 使紫色石蕊变 　红色　⁠，无色酚酞 　不变色　⁠ 酸＋金属→盐＋氢气 Fe 　Fe＋2HClFeCl2＋ 　Fe＋H2SO4FeSO4⁠ 现象：有气泡产生，溶液变为浅绿色 红色　 不变 色　 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　 项目 举例 盐酸 稀硫酸 酸＋金属氧化物→盐 ＋水 Fe2O3  　Fe2O 3＋6H Cl2F eCl3＋3H2O　 　Fe2O3＋3H2SO4 Fe2（SO4）3＋3H2O⁠ Fe2O3＋6HCl 2FeCl3 ＋3H2O　 Fe2O3＋3H2SO4 Fe2（SO4）3 ＋3H2O　 项目 举例 盐酸 稀硫酸 酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3 现象：固体溶解，溶液由无色变为黄色 CuO  　CuO ＋2HClCuCl2＋H2O　 　CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O　⁠ 　Cu O ＋H2SO4CuSO4＋H2O　⁠ 现象：固体溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO＋ 2HCl CuCl2＋ H2O　 CuO＋H2SO4 CuSO4 ＋H2O　 项目 举例 盐酸 稀硫酸 酸＋碱→盐＋水 NaOH、 Ca（OH）2  　HC l＋NaOHNaCl＋H2 ⁠、HCl＋Ca（O H）2CaCl2＋2H2 　 H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2 ⁠、HSO＋Ca（O H）CaS O＋2 HO HCl＋NaOH NaCl＋ H2O　 2HCl＋ Ca（OH） 2 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋ 2H2O　 CaCl2＋2H2O　 H2SO4 ＋Ca（OH）2 CaSO4＋ 2H2O 项目 举例 盐酸 稀硫酸 酸＋盐→新酸＋新盐 Na2 CO3  　Na2C O3＋2HCl2NaCl＋　 　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H 2O＋CO2↑　⁠ 现象：固体溶解，有气泡产生 总结 不同的酸溶液中含有相同的H＋，所以酸有一些相似的化学性质（即“通性”） Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 Na2CO3＋ H2SO4Na2 SO4＋H2O＋ CO2↑　 特别提示➡酸的通性是因为酸溶液中都含有H＋；不同的酸也可表现有不同的化学性质，是因为它们的酸根离子不同，如：稀硫酸可与氯化钡溶液反应：H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl其实质是S与Ba2＋反应；而盐酸和硝酸银溶液反应：HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3 ，其实质是Cl－与Ag＋反应。 1 1