实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质-【四清导航•河南专版】2022-2023学年九年级化学下册作业课件（人教版）

实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 第八单元　金属和金属材料 化学 九年级下册 人教版 四清导航 【实验目的】 1．了解金属的物理性质和化学性质。 2．判断金属的活动性顺序。 3．培养化学实验设计能力。 【实验用品】 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。 镁条、锌粒、铝丝、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 2 【实验步骤】 1．金属的物理性质 (1)观察：镁 _________、铝 _________、铁 ________、铜 ________。 (2)验证金属的物理性质 验证的问题 设计方案 铜能导电 铁能传热 铝有延展性 黄铜片比铜硬 银白色 银白色 银白色 紫红色 把铜接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光 把一小段铁片放在酒精灯上加热，触摸铁片的另一端，感觉到铁片烫手 锤打铝丝，可以观察到铝丝被锤成铝片 把黄铜片和铜片相互刻画，观察到铜片上有明显的划痕 3 2.金属的化学性质 (1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到 __________________，反应的化学方程式为 ___________________。 (2)金属与稀酸的反应 铜片表面变成黑色 　 镁条 锌粒 铝片 铁片 铜片 与稀硫酸反应的现象 反应的化学方程式 金属的活动性顺序 4 【问题与交流】 1．镁带应是银白色，为什么平常在实验室见到的镁带是灰白色的？ ______________________________________________ 2．在上述金属与稀酸的反应中，为什么锌粒与酸反应开始较慢，后来越来越快？ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ 因为表面被一层致密的氧化膜(氧化镁)覆盖。 因为锌表面被一层致密的氧化膜(氧化锌)覆盖，刚开始反应时，酸先把氧化膜除掉，后来酸与锌接触，而且锌粒的表面粗糙，所以反应越来越快。 5 1．(2分)(南京中考)常温下为紫红色固体的是( ) 　A．锌 B．铁 C．铜 D．银 2．(2分)(周口期末)下列实验现象描述不正确的是 ( ) A．用铜丝连接电池和小风扇，小风扇转动 B．硬铝和铝片相互刻画，硬铝表面留有划痕 C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体 C B 7 3．(2分)(驻马店期末)相同颗粒大小的镁、锌、铁三种金属各30 g，分别与等浓度、足量的盐酸反应，下列叙述错误的是 ( ) A．铁的反应速率最慢 B．镁在单位时间内产生的气体最多 C．生成氢气的质量一样多 D．铁与盐酸反应后溶液变为浅绿色 C 8 4．(2分)一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同浓度的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是( ) A. 活动性：M＞N B．生成氢气的质量：M＝N C．消耗稀硫酸的质量：M＝N D．得到溶液的质量：M＝N D 9 D 10 6．(2分)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是( ) A. 盐酸的浓度可以不同 B．铜片表面有气泡 C．镁片的试管表面发烫 D．活动性Cu>Zn>Mg C 11 7．(2分)将镁、铝、铁分别放入相同浓度的稀硫酸中，生成的氢气质量相等，可能原因是 ( ) A．稀硫酸足量，镁、铝、铁的质量比是3∶2∶3 B.稀硫酸足量，镁、铝、铁的质量比是12∶9∶28 C．三种金属足量，稀硫酸的质量比是12∶9∶28 D.三种金属足量，稀硫酸的质量比为24∶27∶56 B 12 8．(8分)为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。 【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的稀盐酸；②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。 13 【实验预测与分析】 (1)写出镁与盐酸反应的化学方程式： ___________________________↑。 (2)气球膨胀速度最快的是 ____ (填试管编号)。 (3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 __________________________________