1.1 溶液的形成教案---2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第一单元 溶液 课题1 溶液的形成 教学设计 教学目标 1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念； 2、能说出一些日常生活中常见的乳化现象； 3、了解溶液在生产、生活中的重要应用价值； 4、判断饱和溶液、不饱和溶液及相互转化。 教学重难点 1、重点： （1）认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念； （2）判断饱和溶液、不饱和溶液及相互转化。 2、难点： （1）从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质； （2）判断饱和溶液、不饱和溶液及相互转化 教学过程 一、导入新课 [问题情景]地球上大部分表面被海洋覆盖，你在海水中游过泳吗？你尝过海水的滋味吗？海水又苦又涩，这是为什么呢？ [导人]原来海水中溶解了许多物质，是一种溶液。什么是溶液呢？我们今天就来学习溶液的形成。 二、新课讲授 知识点一 溶解的过程 （一）溶液 [实验探究]在一只盛有约50mL水的小烧杯中，加入一小匙食盐（主要成分是氯化钠），用玻璃棒搅拌。仔细观察发 生的变化，直至食盐颗粒在水中消失。触摸烧杯，感受温度变化。 [思考] 1.食盐颗粒为什么不见了？ 2.想一想，这杯食盐水的上部、中部、下部，任一处，是否一样咸？ 3.如果把得到的食盐水密封，保存一个月，一年，两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？ [学生活动]思考并回答。 [讲解]当把食盐颗粒加入水中充分搅拌后，看起来食盐颗粒好像消失了。其实，那是在水分子的作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液。 [提问]那什么是溶液呢？ [归纳]溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 [讲解]均一是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。稳定是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。 [提问]溶液是有哪些部分组成的呢？ [归纳]被溶解的物质叫溶质(可是气体、液体、固体)；起溶解作用的物质叫溶剂（水是最常见的溶剂）。 [提问]溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量，那体积有没有这样的等式呢？ [生]溶液体积≠溶质体积+溶剂体积 [讨论]溶液中溶质和溶剂是如何确定的？溶液中溶质一定是固体吗？溶剂呢？阅读课本。 [归纳] 体系 溶质 溶剂 气+液 气体 液体 固+液 固体 液体 液+液 无水 量少 量多 有水 非水物 水 [提问]根据学过的知识，现在你能解释食盐颗粒在水中逐渐消失，形成溶液的过程么？ [投影并讲解]食盐溶解的微观过程。 （二）溶解时的吸热或放热现象 [过渡]大家思考一下物质溶解时，溶液温度会改变吗？ [生]会改变。 [活动探究]NaOH、NaCI、NH4NO3溶解在水中，温度如何改变呢？请同学们设计实验方案。 [生]我组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度，若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之则吸热. [教师]同学们的实验思路是正确的，下面我提供一个设计方案，请同学们参考阅读老师提供的实验方案。 （1）取三只烧杯，各注入100mL水，用温度计测量水的温度。 （2）将两药匙NaCI、NH4NO3、NaOH分别加人上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。 （3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？ （4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内. （5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。 水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度 溶解现象 溶质溶解后溶液的温度 结论 [归纳]NaCl溶于水，溶液的温度变化不大；NH4NO3溶于水时吸收热量，NaOH溶于水时放出热量。 [教师]刚才我们探究了几种物质溶于水时溶液温度的变化，那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢？ [师生共同分析]溶质溶解于水时温度变化的实质：扩散——吸热，水合——放热。 这两种变化在溶质的溶解过程中是同时存在的。当Q吸>Q放：水溶液的温度降低； 当Q吸<Q放：水溶液的温度升高；当Q吸=Q放：水溶液的温度不变。 [提问]溶液有什么用途呢？ [归纳]在溶液里进行的化学反应，通常是较快的，溶质在溶液中分散成分子或离子，大大增加了接触面积，使反应加快，若是把药品或营养品变成溶液，这将会更易吸收。 知识点二 乳化现象 [设疑]衣服和餐具上的油污，用水洗不掉。为什么在水中加入洗涤剂就能洗掉呢？汽油洗油和洗涤剂洗油的原理是否相同？带着问题我们开始进入实验。 [活动探究]1、向一只试管中加约1/3体积的水，然后加入两滴食用油，用力振荡，现象是怎样的，再静置现象又是怎样的呢？ [生]食用油不溶解，水中有大颗粒油珠；再静置食用油与水分层。 [活动探究]2、向一只试管中