2024年中考化学一轮复习---溶液课件

溶液 1 思维导图·理脉络 知识梳理·夯基础 知识点1溶液的形成 1.溶液的特征和形成 概念 由 　一种或一种以上　⁠的物质分散到另一种物质中所形成的 　均一　⁠、 　稳定　⁠的 　混合物　⁠，叫做溶液 特征  　均一　⁠、 　稳定　⁠、 　混合物　⁠ 组成 溶质： 　被溶解　⁠的物质。溶质可以是固体，也可以是液体或气体；一种溶液中的溶质可以是一种，也可以是几种 一种或一种以上　 均一　 稳定　 混合 物　 均一　 稳定　 混合物　 被溶解　 组成 溶剂： 　能溶解其他物质　⁠的物质。通常所说的溶液，溶剂一般是液体，如果没有特别说明，溶剂是指水 能溶解其他物质　 举例 溶液 溶质 溶剂 生理盐水  　氯化钠　⁠ 水 碘酒  　碘　 　酒 　⁠ 澄清石灰水  　氢氧化钙　⁠ 水 医用酒精  　酒精　⁠ 水 锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液  　硫酸锌　⁠ 水 氯化钠 碘　 酒精 氢氧化钙 酒精 硫酸锌 温馨提示➡（1）溶液澄清、透明，但不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色、高锰酸钾溶液为红色等。 （2）通常所说的溶液是均一、稳定的液体，但均一、稳定的液体不一定是溶液。如水、酒精等都是均一稳定的，但不是溶液，因为它们是纯净物。 （3）若是由两种液体组成的溶液，一般习惯把量多的作为溶剂，量少的作为溶质。 （4）其他物质与水形成溶液时，无论水量多少，水都是溶剂。 知识拓展➡溶液、悬浊液、乳浊液的区别 混合物的类别 溶液 乳浊液 悬浊液 组成 溶质的分子或离子均匀地分散到溶剂中 液体小液滴分散到液体里 固体小颗粒分散到液体里 混合物的类别 溶液 乳浊液 悬浊液 特征 均一、稳定，不分层 不均一、不稳定，静置分层 不均一、不稳定，静置分层 被分散物质的存在形式 单个分子或离子 很多分子或离子聚集成的液体小液滴 很多分子或离子聚集成的固体小颗粒 混合物的类别 溶液 乳浊液 悬浊液 举例 氯化钠溶液（单个Na＋、Cl－存在于水分子中） 油与水的混合物（大量油分子聚集成的小液滴与水混合） 面粉与水的混合物（大量面粉分子聚集成小颗粒与水混合） 共同点 都是混合物 混合物的类别 溶液 乳浊液 悬浊液 应用 在溶液中进行的化学反应比较快；食物的消化和吸收都在溶液中进行；医疗上用于注射 喷洒农药一般配制成乳浊液 医疗上不溶于水的药物配制成悬浊液来使用；粉刷墙壁时，把熟石灰粉配制成悬浊液使用 2.溶解时的吸、放热现象 溶于水的温度变化 温度升高 温度降低 温度不变 举例  　氢氧化钠⁠、  　浓 硫酸　 　硝酸铵　⁠ 氯化钠 氢氧化钠 浓硫酸 硝酸铵　 知识点2饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液的区别 概念 饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下，一定量的溶剂里， 　不能再溶解某种溶质　⁠的溶液 在一定温度下，一定量的溶剂里，  　还能继续溶解某种溶质　⁠的溶液 不能再溶解某 种溶质　 还能继续溶解某 种溶质　 判断方法 饱和溶液 不饱和溶液 判断方法 若溶液中有晶体析出，则为饱和溶液； 若没有晶体析出，再加入该溶质，不能继续溶解，则为饱和溶液 继续加入该溶质，还能继续溶解 转化 对于大多数固体：不饱和溶液饱和溶液 温馨提示➡（1）一种物质的饱和溶液对另一种物质来说可能是不饱和的。例如，在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，还能溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，对蔗糖来说就不是饱和溶液。 （2）浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液不是一回事，二者的关系：（如图） 易错警示➡氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，通过改变温度实现饱和与不饱和的转化与大多数物质相反。 Ca（OH）2：不饱和溶液饱和溶液 2.结晶的方法 概念 溶质从溶液中以 　晶体　⁠的形式析出的过程叫做结晶 方法 蒸发结晶 适用于多数固体物质，特别适用于溶解度受温度影响 　不大　⁠的物质，如氯化钠 降温结晶 适用于溶解度受温度影响 　较大　⁠的物质，如硝酸钾 晶体　 不大　 较 大　 应用 海水晒盐——蒸发结晶　海水→贮水池→蒸发池→结晶池→ 用结晶法分离混合物 根据 　被提纯物质　⁠的溶解度特点，采取结晶方法。 （1）甲中含有少量乙，用 　降温结晶法　⁠提纯甲；（2）乙中含有少量甲，用 　蒸发结晶法　⁠提纯乙 ⁠ ⁠ 被提纯物质　 降温结晶法　 蒸发结晶法　 知识点3溶解度与溶解度曲线 1.溶解度 固体的溶解度 概念 固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在 　100　⁠ g溶剂里达到 　饱和　⁠状态时所溶解的 　溶质　⁠的质量 影响 因素 内因 溶质和溶剂的性质 外因  　温度　⁠ 100　 饱和　 溶 质　 温度　 固体的溶解度 四要素 （1） 　在一定