2024年贵州省中考化学复习板块三第2讲----质量守恒定律

第2讲　质量守恒定律 复习导航·析考向 【命题分析】 根据2022版《化学课程标准》及2023年省统考化学试题,从命题内容及考查角度和中考题型两个维度分析如下: 1.从命题内容及考查角度分析: (1)给出生活或实验中的一些变化,利用质量守恒定律进行解释。 (2)结合现代科技或生活中的某些化学反应根据化学方程式,推断其中一种未知物质的化学式。 (3)给出具体的化学反应,应用质量守恒定律判断物质中所含元素的种类,或计算所含元素的质量。 (4)给出某化学反应的微观示意图,考查质量守恒定律的本质、反应类型、物质种类及质量关系等内容。 (5)通过设计实验证明质量守恒定律,分析实验中产生误差的原因,评价实验方案的严密性、可行性。 2.从中考题型上分析: (1)以选择题的形式考查对质量守恒定律的理解和应用,物质所含元素种类的判断,化学式的推导,某种物质质量的计算,化学方程式书写正误及反应类型的判断。 (2)以实验探究题的形式考查质量守恒定律的分析和验证。 【复习建议】 质量守恒定律的理解与应用:对质量守恒定律的理解和应用是中考的重点和必考点,复习时建议: (1)从微观角度理解质量守恒定律是学生复习的难点,复习时应从宏观与微观两个不同角度梳理出化学变化中的“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”,帮助学生加深理解质量守恒的本质。 (2)从以下角度练习质量守恒定律的应用:①解释有关现象;②根据化学方程式确定物质的化学式;③根据化学方程式确定物质的相对分子质量;④根据化学方程式求某元素的质量;⑤结合图表信息或微观示意图判断反应类型、物质种类、质量关系等。 知识清单·理脉络 要点 质量守恒定律及其应用 角度1　微观模型示意图题 【典例1】(2023·自贡中考)中国计划在2060年实现“碳中和”,彰显了大国担当。 资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的 微观示意图,关于该反应的说法错误的是 ( ) A.该反应体系中共有4种化合物 B.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 C.参加反应的CO2、H2分子个数比为1∶3 D.参加反应的CO2与H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量 考点突破·释疑难 A 【方法指导】 解答微观模型示意图的方法 (1)前后抵消型(典例1):观察示意图中反应前后是否有相同的分子,若有,消除相同的分子,剩余的分子即为反应物和生成物。 (2)前后配平型(如图):若示意图中反应前后原子的种类数目相同,则直接根据反应前后分子的种类判断反应类型及分子个数比等。 (3)前后未配平型(如图):根据图注写出各物质的化学式,然后写出反应的化学方程式,根据方程式判断反应类型、物质类别及参加反应的分子个数比、物质的质量比等。 角度2　图表数据分析题 【典例2】 (2023·衡阳中考)在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分 反应,测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.x=14 B.乙一定是催化剂 C.甲可能是单质 D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 A 【方法指导】 有关质量守恒定律图表题的解题方法(“三步走”) 中考常考的方式有柱状图、饼状图或表格图。虽然呈现形式不同,但解题方法相同。 解题流程 策略方法 步骤1　反应物、生成 物、催化剂的判定 分析反应前后各物质的数据:反应后质量增加——生成 物,反应后质量减少——反应物,反应后质量不变——可 能是催化剂或杂质 步骤2　质量比的确定 反应物减少的质量之比——反应物的质量比;生成物增 加的质量之比——生成物的质量比 步骤3　反应类型的判断 根据反应物、生成物的种类特点确定反应类型 实验 有关质量守恒定律的实验探究 1.必记基础知识: (1)理论依据:质量守恒定律应用于化学变化,不能用于物理变化,因此所选择的实验原理必须是化学反应。 (2)实验过程:选择反应现象明显能通过肉眼观察到的反应,物质发生反应后,通过托盘天平称量反应前后的质量无变化,得出质量守恒的结论。 实验探究·培素养 (3)装置要求:若整个反应过程中无气体生成,装置不需要为密闭容器;若反应中有气体参加或生成,则应在密闭容器中进行。常见装置如下: 2.问题探究: (1)在用白磷或红磷进行此实验时,气球的作用是什么? _____________________________________________________________________ ______________________  (2)任何化学反应都遵守质量守恒定律。造成反应前后天平不平衡的原因可能有 哪些?(答出两条