精品解析：湖南省益阳博雅高级中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

2023年下学期期末质量检测模拟试卷 高二化学 满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.考试范围：选修一、选修二第一、二章。 2.可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第I卷(选择题) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 对反应，。下列说法正确是 A. 该反应能够自发的原因 B. 工业上使用合适的催化剂可提高的生产效率 C. 升高温度，该反应减小，增大，平衡向逆反应方向移动 D. 2 mol 和1 mol 中所含化学键能总和比2 mol 中大116.4 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态氧原子的价电子轨道表示式： B. 分子的模型： C. 的电子式： D. 中子数为10氧原子： 3. 在水溶液中进行的反应：，已知该反应速率方程为(k为常数)，为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表： ① ② ③ ④ ⑤ 0.008 0.008 0.004 0.008 0.008 0.001 0.001 0.001 0.002 0.001 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v1 下列结论正确的是 A. 反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大 B. 速率常数的数值为0.03 C. a、b、c的值分别为1、5、6 D. 实验⑤中， 4. 在一定温度下容积不变的密闭容器中，不能说明可逆反应，已达到平衡状态的是 A. A、B、C的浓度相等 B. 容器内的压强保持不变 C. A的生成速率与A的分解速率相等 D. 单位时间内，生成3n mol B，同时生成2n mol C 5. 室温下，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A. a、c两点存在关系： B. b点的小于c点的 C. 与同浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积： D. a、b、c三点溶液的导电性： 6. 常温下，分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol/LFeCl2和MnCl2溶液中滴加0.1mol/L的K2S溶液，滴加过程中溶液-1gc(Fe2+)和-1gc(Mn2+)与滴入K2S溶液体积(V)的关系如图所示。[已知：Ksp(MnS)>Ksp(FeS)，lg3≈0.5，忽略溶液混合时温度和体积的变化]，下列说法正确的是 A. a-b-e为MnCl2溶液的滴定曲线 B. 加入过量难溶的FeS可除去FeCl2溶液中混有的Mn2+ C. e点纵坐标约为12.5 D. 溶液的pH：c>d>a 7. 汽车已经成为人类不可缺少的交通工具，但汽车尾气是大气主要污染源。某科研机构将汽车尾气中的和设计成如图所示的燃料电池，实现了和的无害转化。 下列说法正确的是 A. 石墨I为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，向石墨II电极处移动 C. 石墨II电极反应式为 D. 石墨I生成时，外电路中通过电子 8. “遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 甲分子中的共价键为非极性键 B. 丙的摩尔质量为104g C. 反应前后各元素的价态不变 D. 上述反应类型是置换反应 9. 常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述错误的是 A. 稀释前c(H2A)=0.005mol/L B. 用NaOH滴定H2A溶液时，可以用酚酞作指示剂 C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(B2-)+c(HB-) D. pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na+)>c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) 10. ，向容器中投入一定量的和发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物浓度：a点小于b点 B. 反应物总能量大于生成物的总能量 C. 的转化率： D. 反应进行到c点达平衡 11. 将等物质的量的A、B混合于的密闭容器中发生反应：，经后测得D的浓度为，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是 A. 反应速率 B. 该反应方程式中，x=1 C. 时，A的转化率为60％ D. 时，A的物质的量为 12. 醋酸的电离方程式为。25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：，其数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是 A. 的溶液中的约为 B. 等物质的量浓度的溶液与HA溶液(25℃时，)，则pH： C. 该温度下醋酸溶液 D. 升高温度，增大