2024年中考化学一轮复习 碳和碳的氧化物 课件

碳和碳的氧化物 1 思维导图·理脉络 知识梳理·夯基础 知识点1碳单质的物理性质及用途 项目 金刚石 石墨 木炭、活性炭 结构 空间网状结构 ⁠ ⁠ 平面层状结构 ⁠ ⁠ 疏松多孔 项目 金刚石 石墨 木炭、活性炭 色态  　无　⁠色、透明、正八面体形状的固体，加工琢磨后有夺目光泽  　深灰　⁠色、细鳞片状固体，有金属光泽，有  　滑腻　⁠感 灰黑色 无　 深灰　 滑腻　 项目 金刚石 石墨 木炭、活性炭 硬度 自然界中存在的最 　硬　⁠的物质 质地 　较软　⁠，在纸上划过可留下痕迹 — 熔点 很高 高，耐高温 导电性 不导电 导电性 　好　⁠ 硬　 较软　 好　 项目 金刚石 石墨 木炭、活性炭 吸附性 — — 具有很好的  　吸附性　⁠ 用途 钻探机钻头、刻刀、装饰品 润滑剂、铅笔芯、电极 净水剂、吸附剂、滤毒剂、脱色剂等 物理性质差别很大的原因  　碳原子的排列方式　⁠不同 碳原子的排列方式　 吸附性 知识点2碳单质的化学性质 项目 发生的反应 用途 稳定性 （常温） — 用于书写、绘画、签名、填写档案等 可燃性 氧气充足时： 　C＋O2CO2　⁠； 氧气不充足时： 　2C＋O22CO　⁠ 作 　燃料　⁠ C＋ O2CO2　 2C ＋O22CO　 燃料　 项目 发生的反应 用途 还原性 （1）与金属氧化物反应： 还原氧化铜： 　C＋2CuO2Cu＋CO2↑　⁠； 还原氧化铁： 　3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑　⁠； （2）与二氧化碳反应： 　 C ＋CO22CO　 　冶炼金 ⁠ C＋2CuO2Cu ＋CO2↑　 3C＋2Fe2O34Fe ＋3CO2↑　 C＋ CO2 2CO　 冶炼 金属 项目 发生的反应 用途 项目 结论 不同的碳单质由于都是由碳元素组成，所以化学性质相似 易错警示➡（1）“碳”与“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是指核电荷数为6的一类原子的总称，比如碳元素、碳单质、含碳化合物等。“炭”表示由碳元素组成的某种特殊物质，如木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们是石墨的微小晶体和少量杂质的混合物。 （2）金刚石和石墨是由碳原子构成的，化学式为C；C60由分子构成，每个分子中含有60个碳原子。 （3）金刚石和石墨是两种不同的物质，石墨转化为金刚石的变化属于化学变化。 知识点3一氧化碳的性质与用途 物理性质 ①无色、无味的气体； ②密度比空气 　略小　⁠； ③ 　难　⁠溶于水 略小　 难　 化学性质 ①可燃性：作 　燃料　⁠，燃烧的化学方程式：2CO＋O22CO2； ②还原性：能与金属氧化物反应，用于 　冶炼金属　⁠； 还原氧化铜的化学方程式： 　CO＋CuOCu＋CO2　⁠； 炼铁的原理： 　3CO＋Fe2O32Fe＋3　⁠； ③毒性：一氧化碳有毒，是一种空气污染物，实验中凡是有一氧化碳参加或生成的实验一定要有尾气处理装置 燃料　 冶炼 金属　 CO＋CuOCu ＋CO2　 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 知识点4二氧化碳的性质与用途 物理性质 性质 用途 无色、无味的气体，密度比空气 　大　⁠ 用来灭火  　能　⁠溶于水 制取碳酸饮料 大　 能　 化学性质 性质 用途 化学性质 不燃烧，不支持燃烧 可用来 　灭火　⁠ 与水反应生成碳酸：  　CO2＋H2O H2CO3　⁠ 制取碳酸饮料 灭火　 CO2＋H2OH2CO3　 化学性质 性质 用途 化学性质 能与碱溶液反应： ①与澄清石灰水反应：  　Ca（O H）2＋CO2CaCO3↓＋H2⁠； ②与氢氧化钠反应： 　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O⁠ ①实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体； ②建筑业用石灰浆砌砖、抹墙； ③工业用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　 2NaOH＋ CO2 Na2CO3＋H2O　 化学性质 性质 用途 化学性质 参与光合作用：CO2＋H2O有机物＋O2 光合作用的原料，参与自然界中碳元素和氧元素的循环 知识点5二氧化碳的实验室制法（详见实验突破·克疑难） 知识点6二氧化碳对生活和环境的影响 1.二氧化碳对人体健康的影响 二氧化碳本身无毒，但因为其不能 　供给呼吸　⁠，故空气中含量过高也会对人体健康不利。在进入久未开启的菜窖或干涸的深井前要做 　灯火试验　⁠。 供给呼吸　 灯火试验　 2.自然界中二氧化碳的循环 自然界中绿色植物的 　光合作用　⁠吸收二氧化碳；  　含碳燃料的燃烧　⁠以及 　动植物的呼吸　⁠产生二氧化碳。 光合作用　 含碳