2023-2024学年高一下学期 化学反应方程式大比拼活动

高一年级“化学反应方程式大比拼”活动 为深化化学教育改革，丰富学生的校园学习生活，为巩固夯实学生的基本知识、基本技能，打好化学基础，高一年级组与高一化学组特举办“高一年级化学方程式大比拼”活动。 一、活动流程 1、 海选阶段 高一年级各班化学授课教师，带领学生复习整理高一必修1、必修2化学反应方程式，利用化学晚自习进行班级听写，并选出班级前7--8名学生参加年级组的大比拼活动。 2、 复赛阶段 各班化学授课教师确定复试名单，报备年级组。并通知参赛选手X月X日（周日）第三节晚自习在教学楼二楼和五楼进行正式比赛。 3、复赛完毕，依据成绩高低评出获奖学生，一等奖5名，二等奖10名，三等奖15名。 二、复赛内容 方程式大比拼的内容由三部分构成： 第一部分：化学课本上的化学方程式或离子方程式书写；（60％） 第二部分：根据描述条件，书写化学方程式或离子方程式；（30％） 第三部分：陌生化学反应方程式或离子方程式书写；（10％） 3、 参赛学生名单见附件1 4、 参赛试题见附件2 高一年级组 高一化学备课组 2024.3.11 高一化学方程式大比拼试题 第一部分：书写化学方程式或离子方程式，没有注明一律书写化学方程式。（60分） 1、钠在空气中燃烧 2、金属钠与水的反应（离子反应方程式） 3、Na2O2与水的反应 4、Na2O2能做呼吸面具供氧剂 5、除去Na2CO3固体中的NaHCO3 6、除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 7、红热的铁丝与氯气反应 8、H2在Cl2中安静燃烧 9、氯气与水的反应（离子反应方程式） 10、制备“84”消毒液的原理（离子反应方程式） 11、制备漂白粉的原理 12、实验室制备氯气的反应原理 13、Fe与高温水蒸气的反应 14、Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应 15、Fe(OH)2在空气中先变成灰绿色再变成红褐色 16、除去FeCl2溶液中的FeCl3（离子反应方程式） 17、除去FeCl3溶液中的FeCl2（离子反应方程式） 18、用FeCl3溶液腐蚀铜板 19、金属铝投入强碱液中（离子反应方程式） 20、Al2O3是两性氧化物，与强酸反应（离子反应方程式） 21、Al2O3与强碱溶液反应（离子反应方程式） 22、S与Cu混合加热 23、SO2与H2S气体不能共存 24、加热条件下浓硫酸与金属铜的反应 25、加热条件下浓硫酸与木炭反应 26、合成氨反应 27、实验室制备NH3 28、NO2与水的反应 29、氨的催化氧化 30、稀硝酸与Cu的反应 第二部分：根据描述条件，书写化学方程式（30分） 31、 工业由FeS2制备硫酸（三步） 32、 工业由NH3制备硝酸（三步） 33、 SiO2制备高纯度硅反应原理（三步） 34、用氢氟酸雕刻玻璃 35、盛装碱液的玻璃瓶不能用玻璃塞原因是 36、漂白粉长期露置在空气中变质的原因 37、浓H2SO4不能干燥H2S的原因 38、SO2能使酸性的高锰酸钾褪色 39、SO2通入溴水中使溴水褪色 40、过量铁粉加入稀硝酸中溶液为浅绿色 第三部分：陌生离子方程式的书写（以下反应都用离子方程式表达）（10分） 40、 Cl2通入到NaI溶液中，有碘单质生成，继续通Cl2碘水颜色褪去，有IO3—离子生成，写出发生的离子反应方程式。 41、观察右边流程图，写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。 42、＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，写出该反应的离子方程式。 学科网（北京）股份有限公司 $$