2024年中考化学一轮身边的物质酸碱的性质及其应用教案设计

专题身边的化学物质——酸碱的性质及其应用复习教案设计 1、 教学内容分析 酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位，酸碱盐与现实生活联系密切，也是中考中基础题(如填空题、选择题)、实验探究与开放性题、信息题型涉及较多的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。 2、 学情分析 酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，让学生对酸碱盐知识进行归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件：有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。酸碱盐这部分的内容很多，一节课时间不可能面面俱到，所以本堂课只针对学生学习时遇到的重点及难点酸碱盐化学性质进行复习。 三、课标要求： 1. 知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。 2. 初步学会稀释常见的酸碱溶液。 3. 会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 4. 知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 四、学习目标： 1、通过对本专题的学习目标及学习方法的了解，明确酸碱的复习和其他物质一样也要从它的组成、结构、性质以及应用的角度来学习，将酸和碱的知识规整到本专题系统内。 2、通过创设实验链，能灵活运用酸的通性和碱的通性解决实际问题。 3、通过酸碱通性的复习，归纳出物质的组成结构决定性质，性质决定用途。会用化学式和化学方程式表示酸碱的化学式及化学变化。 4、通过镁与硫酸的反应，能认识到研究一个化学反应，要将可观察的宏观世界与粒子构成的微观世界和化学符号有机的联系起来，明确宏观的化学变化是由于构成物质的粒子发生重新组合的结果。 五、评价设计： 1、通过提问，教师课堂观察学生对物质分类的理解程度和能否掌握认识物质的一般规律。 2、通过学生解决实验链中的具体的问题，教师观察学生能否掌握酸类碱类物质的性质及解决实际问题的应用情况。 3、通过归纳酸碱的通性，观察学生能否理解酸类物质的性质实质上是H+的性质，碱类物质的性质实质上是OH-的性质。 4、通过镁和硫酸反应的微观演示图，观察学生能否将宏观世界与粒子构成的微观世界和化学符号有机的联系起来。 六、教学过程： 教师活动 学生活动 设计意图 一、分类认识物质 化学研究的对象是物质，人类已经发现的物质有3000多万种，我们不可能一种一种来研究，因此我们把这些物质进行了分类，根据物质的组成不同，请说出物质分类的框架图。 将我们身边的这些物质以框架图的形式进行分类：氧气、氢氧化钠、空气、水、甲烷、硫酸、氯化钠。 通过对本专题的学习目标及学习方法的了解，明确酸碱的复习和其他物质一样也要从它的组成、结构、性质以及应用的角度来学习，将酸和碱的知识规整到本专题系统内 二、认识酸和碱 师：本节课就从组成、结构、性质、变化、用途来认识酸、碱。请同学们写出常见酸和碱的化学式。 提问1：对比常见酸的化学式，他们在宏观组成、微观构成上有什么共同点；碱呢？ 提问2：我们把酸归为一类物质认识，把碱归为一类物质认识的原因？ 师：这也决定了它们具有相似的化学性质，同学们已经复习了酸和碱的化学性质，检测一下大家的运用情况。 学生回答 酸都由氢元素组成，酸溶液中都有氢离子，碱都有氢氧元素组成，碱溶液中都有氢氧根离子。 生：它们具有相似的组成结构。 、 学生感知酸的化学性质就是由H+表现出来的性质，所以酸具有共性即酸的通性即物质的结构决定了性质 【探究活动】 实验：向盛有镁条的试管中，加入一定量的稀硫酸。现象？反应的化学方程式？ 思考1:试管中还有镁条，说明什么？无色溶液溶质成分是什么？ 思考2：若试管中只有无色溶液，则溶质是什么？ 提升：反应后溶质成分的确定需要考虑哪几方面的问题？ 思考3：怎样检验是否有稀硫酸？ 继续试验：向其中滴加一滴NaOH溶液，无现象，能够得出这一结论，为什么？ 思考：解决这个问题，你利用了什么知识？ 学生：镁条剩余，酸完全反应，硫酸镁 学生：硫酸镁或者硫酸镁和硫酸 独立写完，小组交流探讨 学生评价氯化钡合适吗 无现象说明他没有和硫酸镁反应，而是被硫酸反应掉了。 他们都能检验氢离子的存在，利用了酸的通性解决问题。 在这种“追问”式的教学过程中，学生体验到的类似于一道“数学推理证明题”，每一个知识点的生成均建立在已知知识之上，学生顺着逻辑关系步步演绎，逐步揭开酸相关知识。 巧借课堂生成，激发思维碰撞。 再一次体现了一个非常重要的化学观念——物质的组成结构决定了物质的性质。 【探究活动】 继续实验： 继续滴加过量NaOH溶液，有什么现象？写出相关的化学方程式，分析过滤后滤液中的溶质的