精品解析：四川省南充高级中学2023-2024学年高三下学期第二次模拟考试化学

南充高中高2021级高三第二次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ni-59 Ge-73 I-127 一、选题题(每题6分，合计42分) 1. 化学与生活、科技、生产密切相关，下列叙述不正确的是 A. 馒头越嚼越感觉甜是因为淀粉发生了水解反应 B. 氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂 C. 硫酸用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸 D. 基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素 2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18gOD-所含的质子与中子均为9NA B. 常温常压下，11.2LCO2气体中含有电子数大于11NA C. 高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增加6.4g，反应转移的电子数为0.9NA D. 标准状况下，11.2LCl2通入足量NaOH溶液中，溶液中Cl-和ClO-的数目之和为NA 3. 某有机物结构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 该有机物分子式为：C17H12O4Cl B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 该有机物能与NaOH溶液反应，不与Na2CO3溶液反应 D. 该有机物苯环上的一氯代物有5种 4. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 甲装置验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用 B. 乙装置除去CCl4中的Br2 C. 丙装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法 D. 丁装置验证非金属性：Cl＞C＞Si 5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X＞Y＞Z B. 简单氢化物稳定性：W＞X C. Y、Z形成的化合物中含有离子键 D. W的氧化物的水化物均为强酸 6. Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子()和空穴()。下列有关说法正确的是 A. 光催化装置中溶液的减小 B. 整套装置转移，光催化装置生成 C. 电催化装置阳极电极反应式： D. 离子交换膜为阴离子交换膜 7. 用0.5mol/LNaHCO3溶液滴定25mL0.25mol/LCaCl2溶液，加入碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的NaHCO3溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是 已知：Ksp(CaCO3)=3.36×10-9，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，100.8≈6.3 A. 总反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3 B. a点的混合溶液，c(Na+)+c()+c(H2CO3)+c()+c(Ca2+)＞c(Cl-) C. a→b的过程中，水的电离程度不断增大 D. b点的混合溶液，c()•c(Ca2+)≈6.3×10-8 二、非选择(58) 8. 锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。如图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制备高纯锗的工艺流程： 已知：①GeO2为两性化合物。②GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。 ③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见表。 离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ge4+ 开始沉淀pH 7.5 2.2 6.2 8.2 完全沉淀pH 9.0 3.2 8.2 11.2 ④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见表。 离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ge4+ 沉淀率(%) 0 99 0 97~98.5 （1）“浸出”时加热的目的是_______；浸出渣的主要成分是______(填化学式)。 （2）浸出后加入NaClO溶液的作用是______(用离子方程式表示)。常温下调节溶液的pH至3.9时，c(Fe3+)=______mol/L(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。如果不加NaClO溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成_______的不良后果。 （3）“滤液2”中主要含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。 （4）GeCl4与纯水反应的化学方程式为_______。 （5）若含锗3.65%的湿法炼锌渣的质量为5kg，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L(标准状况下)，则锗的回收率为______。 9. 某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验： 实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充