第三章 晶体结构与性质 课后测验 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 课后测验 一、单选题 1．科技是第一生产力。下列说法不正确的是（　　） A．“神州十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体 B．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶属于胶体 C．杭州亚运会主火炬的燃料为“零碳甲醇”，甲醇具有还原性 D．“玉兔号”月球车采用的太阳能刚性电池阵可将太阳能转化为电能 2．下列反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（　　） A． B． C． D． 3．下列物质所属晶体类型分类正确的是（　　） 选项 A B C D 原子晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 芒硝 金属晶体 铜 汞 铝 铁 A．A B．B C．C D．D 4．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（　　） A．NaOH B．MgCl2 C．Cl2 D．NH3∙H2O 5．下列不能形成配位键的组合是（　　） A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．NH4+、H＋ D．Co3＋、CO 6．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为-2.如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶胞边长为a cm)，则下列说法中正确的是（　　） A．超氧化钾的化学式为 B．该晶体的密度为(为阿伏加德罗常数的数值) C．该晶体中与每个K+距离最近的K+有6个 D．该晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为2∶1 7．已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6= 3Na++ AlF。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。下列说法正确的是（　　） A．冰晶石是共价晶体 B．大立方体的体心处代表Al3+ C．与Na+距离相等且最近的Na+有6个 D．冰晶石晶体的密度约为g•cm-3 8．下列关于化学键及晶体的说法中，错误的是（　　） A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同 C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2 9．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（　　） A．BaTi8O12 B．BaTiO3 C．BaTi2O4 D．BaTi4O6 10．正氰酸(H—O—C≡N)与异氰酸(H—N=C=O)、雷酸(H—O—N≡C)互为同分异构体，均可以与氨水形成相应铵盐。下列说法错误的是（　　） A．三种酸的分子均能形成分子间氢键 B．三种酸的分子中，氧原子的杂化方式相同 C．三种酸的组成元素中，碳的第一电离能最小 D．三种酸的铵盐中，只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键 11．强酸可由如下反应制备，。下列说法正确的是（　　） A．的电子式为 B．相同条件下，酸性弱于HF C．BF3的空间结构是三角锥形 D．中含有配位键 12．Co3+的八面体配合物为CoClm•nNH3，若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（　　） A．m=1，n=5 B．m=4，n=3 C．m=3，n=4 D．m=4，n=5 13．宋代张杲《医说》引《集验方》载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。雄黄(As4S4)的结构如图所示，下列说法正确的是（　　） A．雄黄中硫的价态为+2 价 B．As 原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3 C．As4S4分子中 As 原子和 S 原子的杂化类型都为 sp3杂化 D．古代熏蒸的消毒原理与 H2O2、酒精相同 14．下列说法正确的是（　　） A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同 B．MgCl2 晶体中存在离子键和共价键 C．Cl2、 Br2、 I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高 D．F2 和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 15．下列结构示意图中，表示晶胞的是 A． B． C． D． 16．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（　　） A．MgB B．Mg3B2 C．MgB2 D．Mg2B3 17．下列叙述中正确的是（　　） A．原子晶体中，共价键的键能越大