2024年中考化学二轮专题复习----计算题

2024年中考化学二轮专题复习----计算题 1．向盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：    (1)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 。 (2)该铝片中铝的质量。 2．每天饮用牛奶可补充人们对钙等营养物质的需求。牛奶中的钙元素主要以磷酸钙的形式存在，磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，某牛奶的标签如图所示，请回答下列问题。 纯牛奶 配料:鲜牛奶 保质期:8个月 净含量:250mL/盒 营养成分:(每 100mL): 钙≥0.11g 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g (1)标签上的钙指的是______（填序号）。 A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 (2)已知磷酸钙由离子构成，请写出构成磷酸钙的阴离子符号 。 (3)磷酸钙的相对分子质量为 。（请写出计算过程，下同） (4)磷酸钙中钙元素和氧元素的质量比为 。 (5)每盒牛奶中至少含多少克磷酸钙（计算结果精确到0.01g）。 3．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。 （1）过程②中产生气体的原因是______。 （2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。______ 4．化学兴趣小组的同学取铜锌合金的粉末10g于烧杯中，向其中加入一定量的稀盐酸后，恰好完全反应，过滤后，得滤液的质量为272g，其溶质的质量分数为5%．请回答下列问题： （1）铜锌合金中铜的质量． （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数． 5．为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，小虎取100g该溶液，向其中滴加11.1%的氯化钙溶液直至不再产生沉淀，共用去氯化钙溶液100g，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。求： （1）碳酸钠溶液的溶质质量分数； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数（结果保留至0.1%）。 6．某纯碱样品的主要成分是碳酸钠（ Na2CO3 ）和氯化钠（ NaCl ），为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。现取8g纯碱样品放入烧杯中并加入92 g稀盐酸，它们二者恰好完全反应。反应后称得烧杯里剩余物质的质量为97.8 g，（提示：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体）。 计算：（1）反应生成的CO2的质量是 _____ g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 7．化学与人类的生产生活都有着极其密切的关系，许多化学物质对促进人体健康，治疗疾病有重要的作用。下面是某药物说明书的部分文字，请仔细阅读后回答： 药物名称：菲诺夫他林果导片 有效成分：酚酞（化学式：C20H14O4） 说明：片剂，100mg/片，每片含酚酞50mg。 功能与作用：口服后在肠内遇胆汁及碱性液形成可溶性钠盐，刺激结肠黏膜，促进蠕动，起缓泻作用。 用法与用量：睡前口服0.05~0.2g果导片。 （1）酚酞是由__________种元素组成。 （2）酚酞分子中碳原子与氧原子个数比为__________。 （3）按用量的最大剂量服用该果导片，一次摄入的酚酞质量为__________g。 （4）列式计算酚酞的各元素的质量比_________。 （5）计算15.9g酚酞中碳元素的质量。 8．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答问题： 第一次 第二次 第三次 氧气的质量(g) 3 4 6 二氧化硫的质量(g) 6 （1）第一次实验中参加反应的S的质量，O2的质量与生成SO2的质量比是___________。 （2）请你通过计算求出第二次.第三次实验生成的SO2的质量，填入表中。___________、___________ 9．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物5g与一定溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）9.8g，则反应中生成氢气的质量为多少？ 10．中国科学家屠呦呦因创制了新型抗疟药﹣﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球数百万人的命，获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的化学式为C15H22O5。 （1）青蒿素中各元素的质量比为________ （2）青蒿素中碳元素的质量分数为__________（计算结果精确到0.1%）。 （3）28.2g青蒿素中含碳元素的质量为________g。 11．实验小组为了测定某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数，取10.00g该样品加热一定时间后（杂质不参与化学反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，记录数据如下表。 加热时间/s t1 t2 t3 t4 剩余固体质