必刷题型12 电解质溶液-备战2024年高考化学二轮必刷题型（江苏专用）

必刷题型12 电解质溶液 建议完成时间： 120 分钟 选择题：精选 25 题 实际完成时间： 分钟 非选择题：精选 0 题 1．（2023·江苏徐州·二模）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．的NaHA溶液，其： B．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中： C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： 2．（2024·江西上饶·一模）碳酸钠溶液显碱性，含的溶液与碳酸钠溶液反应，产物可能是或。已知： ①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液的关系 ②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓关系符合。注：起始，不同下由图1得到。下列说法正确的是 A．常温下，的第一步水解平衡常数数量级为 B．由图2，初始状态，，有沉淀生成 C．由图2，初始状态，，平衡后溶液存在 D．由图1和图2，初始状态，时，发生反应： 3．（2024·贵州贵阳·一模）是一种二元弱酸。常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液的变化如图所示。下列说法错误的是 [已知：] A．图中b对应X为 B．的电离平衡常数 C．溶液呈碱性 D．N＇点的坐标为(0，-7.22) 4．（2023·江苏盐城·三模）燃煤烟气脱硫的一种方法如图所示。室温下以150mL 0.2氨水吸收，若通入所引起的溶液体积变化和、挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离平衡常数分别为：，；的电离平衡常数为：。下列说法正确的是 A．吸收所得到的溶液中： B．吸收，溶液： C．吸收标况下0.448L ，所得溶液中： D．题图所示“吸收”“氧化”后的溶液pH增大 5．（2023·江苏·二模）常温下，可用下图所示的方法制备。已知：，，，，。下列说法正确的是 A．0.1 溶液中： B．溶液中： C．反应的平衡常数K约为 D．当混合液中时，应控制 6．（2023·江苏南通·模拟预测）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里存在缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.4左右。当血液pH低于7.2或高于7.6时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：。实验室配制37℃时不同比例的、缓冲溶液。(已知该温度下，；)。下列说法正确的是 A．人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状 B．的缓冲体系中： C．的缓冲体系中： D．的缓冲体系中： 7．（2023·江苏南通·模拟预测）室温下，用溶液吸收SO2的过程如图所示。已知，，下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．吸收烟气后的溶液中： D．“沉淀”得到的上层清液中： 8．（2024·四川成都·二模）在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．水的电离程度：a>b>d>c B． C．c点： D．25℃时，的水解常数计算式为 9．（2024·江苏南通·一模）室温下，用含少量杂质的溶液制备的过程如下图所示。下列说法正确的是 已知： A．“除锌”后所得上层清液中，一定小于 B．溶液中存在： C．氨水、溶液中存在： D．“沉锰”后的滤液中存在： 10．（2023·江苏扬州·三模）能用于溶解纤维素，可通过与反应制备，原理为：。 已知：25℃时，的水溶液显碱性(，)。 下列说法正确的是 A．水溶液显碱性，表示其原因的离子方程式为 B．向溶液中加入等体积水溶液，所得溶液中存在： C．向溶液中加入等体积水溶液，所得溶液中存在： D．溶解纤维素，可能与纤维素中羟基能与形成配位键有关 11．（2024·山东烟台·一模）甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应；。常温下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量［］及溶液中三种含氮微粒的分布系数[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的。下列说法错误的是 A．m=11.6 B．a点： C．b点NaOH当量<0.5 D．c点： 12．（2023·江苏常州·校考模拟）室温下，通过下列实验探究的性质。已知：25℃时，的、的。 实验1：配制溶液，测得溶液约为12； 实验2：取溶液，向其中加入少量固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解； 实验3：取溶液，向其中缓慢滴入等体积稀盐酸。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中， B．根据实验2，可推测 C．实验3反应后溶液中存在： D．25℃时，反应的平衡常数 13．（2024·辽宁·模拟预测）常温下，分别在、、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、]与pH的关系如图所示。已知：。下列说法错误的