2.2 氧气课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

1 第二单元 我们周围的空气 第二单元课题2 氧气 2 温故知新 根据要求回答问题： ①检查装置的气密性②在集气瓶中加少量水③在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却后打开止水夹 （1）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为 ； （2）该实验得出空气组成的结论是 ； （3）该实验剩余气体的性质有 ； 3 1.认识氧气的主要物理性质； 【学习目标】 【重点】 氧气的化学性质。 　　2.观察和描述红磷、木炭、硫、铁丝等分别在空气和氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；培养细致的观察习惯和严谨的科学态度； 　　3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切，增强环保意识。 一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。 一、物理性质 气体物理性质的归纳一般包含三部分： ①色、态、味②密度③水溶性 -218℃ 淡蓝色液体 淡蓝色固体 ◆ 颜色状态： ◆ 密度： ◆ 溶解性： ◆ 三态转化：101kPa下 无色无气味的气体 标准状况下，1.429g/L，比空气密度略大 不易溶于水 无色气体 -183℃ 研修班 5 氧气一般贮存在钢瓶中 6 二、氧气的化学性质 氧气可使带火星的木条复燃说明氧气能支持燃烧. 注意：氧气是不可以燃烧的喔 （1）实验2-2（氧气的检验） 一般指物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。 （一）供给呼吸：潜水、医疗急救 （二）助燃性： 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 思考：用什么简单的方法检验一瓶无色气体是氧气？（重点） 叙述：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气 实验现象 实验操作 结论 8 【现象】 ①产生微弱的淡蓝色火焰；②放出热量；③生成有刺激性气味的气体。 【现象】 ①产生明亮的蓝紫色火焰；②放出热量；③生成有刺激性气味的气体。 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 比较：硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。 ⑵硫与氧气反应 S + O2     SO2 点燃 硫在空气中燃烧： 硫在氧气中燃烧： 思考：为什么要在集气瓶中装少量水？吸收生成的有毒气体SO2，防止污染空气 文字表达式： 9 　　答：说明了物质燃烧的现象，与氧气的含量的有关，氧气的含量越高，燃烧越剧烈。 【讨论】P34 　　硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？ 10 【现象】①发红光②放出热量③生成使澄清石灰水变浑浊的气体 【现象】 ①发白光②放出热量③生成使澄清石灰水变浑浊的气体 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 文字表达式： 比较：碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。 （3）碳与氧气反应 C + O2     CO2 点燃 碳在空气中燃烧： 碳在氧气中燃烧： 11 铁 + 氧气 　 四氧化三铁 点燃 （4）铁与氧气反应 【实验现象】 ①剧烈燃烧，火星四射；②放出大量热；③生成黑色固体 。 比较：铁在氧气中才能燃烧，而在空气中却不能燃烧。 文字表达式： Fe + O2 Fe3O4 点燃 12 操作注意事项： ①火柴的作用： ②将铁丝绕成螺旋状： ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中： 引燃铁丝 增大铁丝与氧气的接触面积 防止火柴燃烧消耗集气瓶中过多的氧气而使铁丝无法燃烧 【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？ 答：防止生成的高温固熔物溅落而使集气瓶炸裂。 13 如果实验没有成功，可能原因是什么？ 1、未用火柴引燃 2、铁丝未打磨（生锈或上面有油漆） 3、未达铁丝着火点 4、氧气含量太低或浓度太低 14 ⑴氧气的化学性质比较活泼。 【结论】P35 　　⑵物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，氧气的含量越高，燃烧越剧烈。 　　⑶物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒，如红磷燃烧时产生白烟。 注意:氧气不能燃烧,只能支持燃烧(即助燃性) 15 实验编号 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式 实验2－1 实验2－3 实验2－4 磷+氧气 　 五氧化二磷 点燃 硫+氧气 　 二氧化硫 点燃 铁+氧气 　 四氧化三铁 点燃 【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？ 红磷、氧气 硫、 氧气 铁、 氧气 五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 16 化合反应： 由两