2.1.3钠盐 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3课时 钠盐 第二章　第一节　钠及其化合物 阅读使用说明 Na2CO3 NaHCO3 组成 2Na+、CO32- Na+、HCO32- 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 溶解性 溶液酸碱性 热稳定性 与酸反应 与CO2反应 与碱 NaOH Ca(OH)2 与BaCl2反应 相互转化 碳酸钠 碳酸氢钠 白色粉末 细小的白色晶体 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性探究 步骤 Na2CO3 NaHCO3 1 2 3 初步 结论 白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显 细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显（吸热）。 部分 溶解 振荡时间长可溶解 溶液呈红色 溶液呈浅红色 加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强。 加水部分溶解 ，溶解度较Na2CO3小，碱性较Na2CO3弱。 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性探究 溶解度（20℃） Na2CO3：21.5 g NaHCO3：9.6 g Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3·xH2O），碳酸钠晶体在干燥的空气中逐渐失去结晶水变成Na2CO3粉末。 Na2CO3·xH2O ====== Na2CO3 + xH2O 干燥的空气 碳酸钠-风化 Na2CO3 NaHCO3 组成 2Na+、CO32- Na+、HCO32- 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小的白色晶体 溶解性 易溶于水 易溶，溶解性<Na2CO3 溶液酸碱性 碱性 碱性，<Na2CO3 热稳定性 与酸反应 与CO2反应 与碱 NaOH Ca(OH)2 与BaCl2反应 相互转化 实验装置 实验现象 实验结论 化学性质1--热稳定性 加热 Na2CO3 时澄清石灰水不变浑浊；加热NaHCO3时澄清石灰水变浑浊； 碳酸钠很稳定，受热不易发生分解； 碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O △ 思考：有没有更简便的装置？ Na2CO3 NaHCO3 组成 2Na+、CO32- Na+、HCO32- 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小的白色晶体 溶解性 易溶于水 易溶，溶解性<Na2CO3 溶液酸碱性 碱性 碱性，<Na2CO3 热稳定性 稳定 2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 与CO2反应 与碱 NaOH Ca(OH)2 与BaCl2反应 相互转化 △ 分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴加盐酸，立即有气泡产生的是 。 碳酸钠： 碳酸氢钠： NaHCO3 ①CO32-＋H+ == HCO3- ②HCO3-＋H+ == CO2↑＋H2O HCO3-＋H+ == CO2↑＋H2O 化学性质2--与酸反应 化学性质4--与CO2反应 思考：向NaOH溶液中通入CO2，当CO2少量、过量时，会发生什么反应？ ①CO 2 ＋2OH- == CO32- ＋ H2O ②CO32- ＋ H2O + CO2 == 2HCO3- 碳酸钠：CO32- ＋ H2O + CO2 == 2HCO3- 碳酸氢钠：不反应 Na2CO3 NaHCO3 组成 2Na+、CO32- Na+、HCO32- 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小的白色晶体 溶解性 易溶于水 易溶，溶解性<Na2CO3 溶液酸碱性 碱性 碱性，<Na2CO3 热稳定性 稳定 2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 酸少量：CO32-＋H+ == HCO3- 酸足量：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-＋H+ == CO2↑＋H2O 与CO2反应 Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 不反应 与碱 NaOH Ca(OH)2 与BaCl2反应 相互转化 △ 化学性质3--与碱反应 (1)与氢氧化钠反应 ①Na2CO3与NaOH不反应。