周测卷(十八)电离平衡 水的电离和溶液的pH-2025年高三化学一轮复习周测卷

周测卷（十八） 电离平衡 水的电离和溶液的pH (时间：40分钟满分：80分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 中 一、选择题（本题共12个小题，每题只有一个正确答案，每小题4分，共48分） 1.能说明CH COOH是弱电解质的事实是 遛 A.CH COOH溶液的导电性比盐酸弱 B.CH COOH溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C.CH COOH溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D.0.1mol·L1的CH,COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol·L- 中 2.下列操作中，能使电离平衡HO一H十OH向右移动且溶液呈酸性的是 A.向水中加入NaHSO,溶液 B.向水中加入A12(SO,)固体 鞭 C.向水中加入NaCO3溶液 D.将水加热到100℃，使pH=6 和 3.室温时，在由水电离出c(OH-)=1.0×10-2mol·L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 嘏 ( A.K+,Na、HCO5、CI B.K、MnO、Br、CI 的 长 C.Na,CI NO SO D.A18+、NH,C1、SO 岸 4.将两份浓度均为0.1mol·L1的CH COOH溶液分别稀释10倍或温度升高10℃（不考虑水 期 和乙酸的挥发)，得到1、Ⅱ两份溶液，下列说法正确的是 () 兴 A.c(H):I<0.1mol·L、I>0.1mol·L B.c(CH COO):0.01mol·L1<I<Ⅱ 数 C.新平衡建立中的电离速率：I>Ⅱ D.电离平衡常数K:Ⅱ>I 如 拓 5.根据酸碱质子理论，给出质子(H)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： 製 NH+NH-NH+N2H,N2H,+CH,COOH一一N2H+CH,COO,下列酸性强弱 御 顺序正确的是 ( A.N2 H>N2 H >NH B.N2 H>CH COOH>NH C.NH>N,H,>CH,COO D.CH,COOH>N,H>NH 6.由已知电离常数判断，下列关于SO,与NaCO,(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是 龄 ( 酸 电离常数 碳酸 K1=4.30×10 K,=5.61×10 亚硫酸 K1=1.54×101 K:=1.02×10 A.SO,+H,O+2CO号—2HCO+SO月 新 B.SO2+H2O+CO号—H2CO3+SO3 C.2S02+2H2O+CO—H2C02+2HS0 D.SO,+H,O+CO-HCO;+HSO; ·69· 7.现有浓度均为0.1mol·L1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正确的是 () A.若三种溶液中c(H)分别为a1mol·L、a2mol·L、amol·L-,则它们的大小关系为 ax=a=a3 B.等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为 b1mol、b,mol、6:mol,则它们的大小关系为b,=b2<b C.分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为 V,、V2、Vg,其大小关系为V=V2=V D.分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为1,2、v3,其大小关系为v,>v1>v 8.常温下，向一元弱碱BOH溶液中滴加一元强酸稀溶液，已知在一元弱碱BOH溶液中存在： c(BOH)+c(B)=0.1mol·L.,溶液中c(BOH)和c(B)的负对数pc的大小与pOH [pOH=一gc(OH)]的关系如图所示。下列有关叙述错误的是 () 2.753.754.755.756.73 POH A.常温下，当溶液的pOH=5.75时，溶液的pH=8.25 B.常温下，一元弱碱BOH的电离平衡常数约为105 C.a点对应的溶液中，一元弱碱BOH的电离程度大于B的水解程度 D.当溶液的pOH=5.75时，c(OH)<c(H)<c(B)<c(BOH) 9.室温时，向20mL.0.1mol/L.的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L.的NaOH溶液，溶液的pH变 化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是() 10 203040Na0HD A.a点时：c(CH COOH)>c(Na)>c(CH,COO)>c(H)>c(OH) B.b点时：c(Na)=c(CH,COO) C.c点时：c(OH)=c(CH COOH)+c(H) D.d点时c(Na)>c(OH)>c(CH COO)>c(H+) 10.常温下，向20mL0.01mol/LCH,COOH溶液中逐滴加入水电离的 0.O1mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随moM 加人NaOH溶液的体积变化示意图如图，下列说法正确 的是 () A.从a到©，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用 01020 B.b、d两点溶液的pH相同 40 V