周测卷(六)铁铜及其化合物-2025年高三化学一轮复习周测卷

周测卷（六） 铁铜及其化合物 (时间：40分钟满分：80分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64Ag108 % Ba137 一、选择题（本题共12个小题，每题只有一个正确答案，每小题4分，共48分） 图 1,“夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多 呈青绿色，主要含有Cu2(OH),CI和Cu2(OH),CO3。下列说法错误的是 ( A.青铜器中锡、铅对铜有保护作用 B.青铜的熔点低于纯铜 C.Cu2(OH),CI和Cu2(OH)2CO3都属于盐类 中 D.可用FeCl4溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈 虽 2.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 报 A.生铁的硬度大，可以用于制造钢轨、车轮、建材 和 B.SO2具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂 C.常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硝酸 尉 D.SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料 3.神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FTiO,)冶炼钛(Ti)过程包 p 长 含以下反应：2FeTi0,+6C+7Cl,药温2TiCL,+2FeC1,+6C0,下列说法不正确的是 () 岸 A.Cl2是氧化剂 期 B.CO是氧化产物 C.生成1 mol TiCl,转移7mol电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6 兴 4.F©O2·xH,O是铁锈的主要成分，下列说法正确的是 A.Fe,O,在纯氧中受热可以生成Fe2O 数 B.Fe3+的检验，可用K,[Fe(CN),]溶液，生成蓝色溶液 C.铁元素位于周期表中第四周期第ⅧB族 D.钢铁发生吸氧腐蚀可形成铁锈(FeO3·xH2O),负极反应式为Fe一3e—Fe3+ 如 拓 5.下列反应的离子方程式不正确的是 製 御 A.向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：Cu++2NH:·HO一Cu(OH)2￥十2NH B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸：2Fc(OH),+6H+2I一2Fe2++L2+6H,O C.用硫化亚铁除去废水中的汞离子：FeS(s)十Hg+(aq)Fe2+(aq)+HgS(s) D.向硫化钠溶液中滴加次氯酸钠溶液：S2-十CIO十HO一S￥+C1+2OH 6.下列实验操作不能达到实验目的的是 鼠 选项 目的 操作 硝酸酸化的0.1 mol/L AgNO, 检验1-氯丁烷中氯元素 溶液 赵 -0.1 mol/L BaCl,溶液 B 检验SO是否沉淀完全 沿烧杯壁向上层清被 继续滴加1~2滴 21 续表 5滴5%CuS0,溶液 制备检验醛基用的Cu(OH), 习2mL10%NaOH溶液 8mL95%乙醇 D 制备品体[Cu(NH),JSO,·H,O ,4mL0.1mol/L「CuNH)JSO溶液 7.X射线研究表明CuC12是共价化合物，为平面链状结构，以(CuCl)。形式存在，如图所示。 CuC2易溶于水、乙醇、丙酮和氨水等，其水溶液常呈绿色，原因是[Cu(H2O),门+（蓝色）十4CI 一[CuCl,]-(绿色)十4H,O。下列说法不正确的是 () A.由图结构可知CuCl2为非极性分子 B.CuSO,溶液中加入NaCl固体.可使溶液颜色变绿 C.CuCL2中加入过量氨水可生成含[Cu(NH),]+深蓝色溶液，说明NH,配位能力大于CI D.1mol[Cu(NH),]+中存在4NA个g键 8.室温下，探究0.1mol·L1FeSO,溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是() 选项 探究目的 实验方案 向2mL.FeSO,溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜 A 溶液中是否含有Fe 色变化 B Fe*是否有还原性 向2ml.FeSO,溶液中滴加儿滴酸性KMnO,溶液，观察溶液颜色变化 C Fe+是否水解 向2mLFεSO,溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D Fe能否催化H,O,分解 向2mL.5%HO:溶液中滴加几滴FeSO,溶液，观察气泡产生情况 9.下列说法正确的是 ( A.铜片与浓硫酸共热后，冷却，再向混合液中加入一定量蒸馏水，溶液呈蓝色 B.铝片用浓硝酸浸泡后，取出洗净，投人到硫酸铜溶液中，无明显现象 C,配制一定物质的量浓度食盐水时，若容量瓶内有残留蒸馏水，则所配溶液浓度偏低 D.常温下，分别向两支盛有5mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液的试管中加入2mL0.1mol/L、 2mL0.2mol/L过氧化氢溶液，根据褪色时间比较浓度对反应速率的影响 l0.通过下列实验探究SO2与Fe+的反应。将过量的SO2通人FeCL溶液后，将溶液分为3份并 进行以下实验： 实验1：第一份溶液中加入少量KMO,溶液，溶液紫红色褪去 实验2：第二份溶液中滴加K:[Fe(C